在“綠色化學”工藝中，最理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，即原子利用率為100%。在下列反應類型中能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟原則的是（ ）

①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④取代反應

⑤加成反應 ⑥消去反應 ⑦加聚反應 ⑧縮聚反應

A.①②⑤ B.②⑤⑦

C.只有⑦⑧ D.只有⑦

 

B

【解析】原子利用率100%，即理想地把所有原料都轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，換句話說，就是不生成其他的副產(chǎn)物。滿足這一條件的有化合反應、加成反應、加聚反應，這些反應類型均符合此原則。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第二章化學物質(zhì)及其變化練習卷（解析版） 題型：填空題

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中作______(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：________________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______(填化學式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：_____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第三章金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

 

根據(jù)題意完成下列填空：

(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：_____________、_____________。

(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是_____________，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為_____________。

(3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。稱取0.100 0 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用

0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.100 0 g該試樣中含CuSO4·5H2O_____________g。

(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_____________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第三章金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或?qū)κ聦崝⑹稣_的是( )

A.某無色溶液焰色反應呈黃色，則其一定為鈉鹽溶液

B.用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物

C.加熱法不可區(qū)分I2和KMnO4兩種紫色固體

D.只用水即可鑒別固體Na2CO3和NaHCO3

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考復習演練4-5海水資源利用環(huán)境保護綠色化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

不僅化工生產(chǎn)應遵循綠色化學的原則，化學實驗也應遵循綠色化學的原則，實現(xiàn)原料和過程的綠色化。下列實驗或?qū)嶒炦^程遵循綠色化學原則的是（ ）

①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水

②在銅與濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲

③將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放

④用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣

⑤將用銅粉與濃硫酸反應制取硫酸銅的實驗方案改為先將銅粉在空氣中充分加熱制得氧化銅，再將氧化銅溶解在稀硫酸中

A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高二魯科選修3化學訓練1.2.1基態(tài)原子核外電子排布練習卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

（1）寫出四種元素的元素符號：

A________，B________，C________，D________。

（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。

C_______________________________________________________________，

D_______________________________________________________________。

（3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式____________________________________________。

（4）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式：單質(zhì)________，氫化物__________。

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高二魯科選修3化學訓練1.2.1基態(tài)原子核外電子排布練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各種基態(tài)原子的核外電子排布式中，正確的是（ ）。

A．1s22s12p2 B．1s22s22p33s1

C．1s22s22p63s14s1 D．1s22s22p63s23p64s1

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 1章原子結(jié)構(gòu)練習卷（解析版） 題型：選擇題

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（ ）。

A．若R（OH）n為強堿，則W（OH）（n＋1）也為強堿

B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6

D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.3.2反應限度條件的控制練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學反應限度的說法正確的是(　　)。

①一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度　②當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等　③平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變　④化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

 

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