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不僅化工生產應遵循綠色化學的原則,化學實驗也應遵循綠色化學的原則,實現(xiàn)原料和過程的綠色化。下列實驗或實驗過程遵循綠色化學原則的是( )

①在萃取操作的演示實驗中,將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水

②在銅與濃硝酸反應的實驗中,將銅片改為可調節(jié)高度的銅絲

③將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放

④用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣

⑤將用銅粉與濃硫酸反應制取硫酸銅的實驗方案改為先將銅粉在空氣中充分加熱制得氧化銅,再將氧化銅溶解在稀硫酸中

A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④⑤

 

D

【解析】①溴水易揮發(fā)出有毒的溴蒸氣,改用碘水可減少有毒氣體的揮發(fā);②銅與濃硝酸劇烈反應產生有毒的NO2氣體,將銅片改為可調節(jié)高度的銅絲可及時終止反應,減少NO2氣體的排放量;③將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放可以減少對水的污染;④用雙氧水制氧氣副產物為水,不產生污染;⑤既杜絕了產生SO2而導致的污染,又提高了硫原子的利用率。以上過程均做到了從源頭上減少或杜絕污染,符合綠色化學的思想。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習單元檢測 第五章物質結構、元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題

第三周期主族元素R,它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內層電子數(shù)之差,但等于最內層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是 ( )

A.常溫下,能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應

B.在常溫下,R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在

C.在固態(tài)時,R的單質都不與NaOH溶液反應

DR的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習單元檢測 第九章電化學基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題

如圖裝置中,U形管內為紅墨水,a、b試管中分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關描述錯誤的是( )

 

A.a中發(fā)生了吸氧腐蝕,b中發(fā)生了析氫腐蝕

B.兩試管中負極反應均是:Fe-2e-=Fe2+

C.生鐵塊中碳作原電池正極

D.在一段時間后,紅墨水兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習單元檢測 第三章金屬及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗現(xiàn)象與結論相符合的是( )

A.在溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,則溶液中一定存在

B.在鋁熱劑中加入少量稀鹽酸,再迅速滴加KSCN溶液,未出現(xiàn)紅色,不能說明鋁熱劑中是否含有Fe2O3

C.某鹽焰色反應火焰為黃色,則該鹽金屬元素一定只有鈉元素

D.如圖所示,放置一段時間后,飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體,說明CaO有一定的脫水性

 

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習單元檢測 第三章金屬及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是( )

A.明礬和Cl2常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的反應原理相同

B.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgCl2來完成的

C.131I是質子數(shù)為131的一種核素

D.用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考復習演練4-5海水資源利用環(huán)境保護綠色化學練習卷(解析版) 題型:選擇題

在“綠色化學”工藝中,最理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為目標產物,即原子利用率為100%。在下列反應類型中能體現(xiàn)這一原子最經濟原則的是( )

①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④取代反應

⑤加成反應 ⑥消去反應 ⑦加聚反應 ⑧縮聚反應

A.①②⑤ B.②⑤⑦

C.只有⑦⑧ D.只有⑦

 

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科目:高中化學 來源:2014學年高二魯科選修3化學訓練1.2.1基態(tài)原子核外電子排布練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列電子排布式中,原子處于激發(fā)態(tài)的是( )。

A1s22s22p5

B1s22s22p43s2

C1s22s22p63s23p63d54s1

D1s22s22p63s23p63d34s2

 

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科目:高中化學 來源:2014學年高二魯科選修3化學規(guī)范訓練1.1.2原子核外電子運動練習卷(解析版) 題型:選擇題

首次將量子化概念應用到原子結構,并解釋了原子的穩(wěn)定性的科學家( )。

A道爾頓 B.愛因斯坦 C玻爾 D.普朗克

 

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科目:高中化學 來源:2014學年高一化學人教版必修2 2.3.2反應限度條件的控制練習卷(解析版) 題型:填空題

t 時,將2 mol SO21 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),2 min時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2還剩余0.8 mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)從反應開始到化學平衡,生成SO3的平均反應速率為________;平衡時SO2轉化率為________。

(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號,下同)________。

A.容器內壓強不再發(fā)生變化

BSO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C.容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.相同時間內消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2

E.相同時間內消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2

(3)t2 時,若將物質的量之比n(SO2)n(O2)11的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應達到平衡時,混合氣體體積減少了20%。SO2的轉化率為________。

 

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