Question

（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

，Al₂（SO₄）₃溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是

 

；
（2）明礬水溶液呈

 

性，原因是

 

；（用離子方程式說明）．碳酸鈉水溶液呈

 

性，主要原因是

 

 

．（用離子方程式說明）．把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有

 

，反應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式是

 

．
（3）已知[K_sp（AgBr）]=5.4×10^-13，[K_sp（AgCl）]=2.0×10^-10．向濃度均為0.1mol?L^-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是

 

．當(dāng)容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中

c(Br-)

c(Cl-)

=

 

．
（4）某溫度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：
①該溫度下，中性溶液的pH=

 

．
②該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=

 

．
（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、
⑥NaOH、⑦Ba（OH）₂、⑧NH₄Cl，pH 由大到小的順序為

 

（填序號）

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,pH的簡單計算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）AlCl₃為強酸弱堿鹽，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鋁可分解，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，溶液顯示酸性，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸是難揮發(fā)的酸；
（2）明礬中鋁離子水解生成氫離子和氫氧化鋁，溶液顯酸性；碳酸鈉中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性；兩種溶液混合相互促進水解生成沉淀和氣體，以此來解答；
（3）溶度積越小，越易生成沉淀，當(dāng)容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，可根據(jù)溶度積計算；
（4）從圖中數(shù)據(jù)計算離子積常數(shù)=c（H⁺）．c（OH^-），根據(jù)離子積常數(shù)計算氫離子濃度，進而求PH；
（5）先根據(jù)酸堿鹽分類，再根據(jù)酸中酸的強弱分類，鹽中鹽的水解呈酸堿性分類比較．

解答： 解：（1）氯化鋁溶液中，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，導(dǎo)致溶液顯示酸性，實質(zhì)是：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，把AlCl₃溶液蒸干灼燒，水解平衡向右移動，生成氫氧化鋁，同時鹽酸揮發(fā)，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氫氧化鋁，受熱分解生成氧化鋁和水；而硫酸難揮發(fā)，最終仍得到Al₂（SO₄）₃；
故答案為：Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃；
（2）明礬溶液中發(fā)生Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液顯酸性；碳酸鈉水溶液中發(fā)生CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液顯堿性，將兩種溶液混合后，發(fā)生3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，可觀察到有氣體和白色沉淀生成，
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；堿；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，氣體和白色沉淀生成；3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）溶度積越小，越易生成沉淀，則首先生成AgBr，當(dāng)容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）=

Ksp(AgBr)

Ksp(AgCl)

=

5.4×10-13

2×10-10

=2.7×10^-3．
故答案為：AgBr；2.7×10^-3；
（4）根據(jù)圖知，當(dāng)c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由離子積常數(shù)=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，
中性溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）=

10-15

=10^-7.5，pH=-lg10^-7.5=7.5，
故答案為：7.5；

10-15

0.01

（2）該溫度下，氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為10^-13，pH=-1g10^-13=13，
故答案為：13；
（5）酸：⑤CH₃COOH 是弱電解質(zhì)，所以只有部分電離，故C（H ⁺）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
堿：⑥NaOH是強電解質(zhì)，完全電離，c（OH^- ）=0.1mol/L，所以pH=13；
⑦Ba（OH）₂是強電解質(zhì)，完全電離，c（OH^- ）=0.2mol/L，所以pH=13.7；
鹽：④NaHSO₄是強酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子，所以C（H ⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；
⑧NH₄Cl是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；
①KNO₃是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，pH=7；
②Na₂CO₃ 是強堿弱酸鹽，水溶液都呈堿性．
故答案為：⑦＞⑥＞②＞①＞⑧＞⑤＞④．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度比較，鹽類水解分析應(yīng)用，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，基礎(chǔ)性強．該題的關(guān)鍵是明確鹽類水解的原理，離子積常數(shù)的有關(guān)計算，注意純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，然后結(jié)合提高信息靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力，答題時注意理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題以及利用溶度積的計算方法．