下列氧化還原反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比正確的是（　　）
①2H2S+SO2=3S+2H2O；               1：2
②6HNO3（濃）+S=H2SO4+6NO2+2H2O；   6：1
③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；     1：1
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；            1：1．
A、只有①正確
B、只有③
C、只有①和④
D、①②③④都正確
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：①2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合價由+4價降低為0，S元素的化合價由-2價升高為0；  
②6HNO3（濃）+S=H2SO4+6NO2+2H2O中，N元素的化合價由+5價降低為+4價，S元素的化合價由0升高為+6價；  
③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O中，N元素的化合價由+5價降低為+2價，F(xiàn)e元素的化合價由0升高為+3價；    
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，既是氧化劑也是還原劑．
解答： 解：①2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合價由+4價降低為0，S元素的化合價由-2價升高為0，則氧化劑為SO2，還原劑為H2S，物質(zhì)的量之比為1：2，故正確；  
②6HNO3（濃）+S=H2SO4+6NO2+2H2O中，N元素的化合價由+5價降低為+4價，S元素的化合價由0升高為+6價，氧化劑為HNO3，還原劑為S，物質(zhì)的量之比為6：1，故正確；  
③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O中，N元素的化合價由+5價降低為+2價，F(xiàn)e元素的化合價由0升高為+3價，氧化劑為HNO3，還原劑Fe，其中3molHNO3作酸，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故正確；    
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，既是氧化劑也是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計算的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（　　）
A、有丁達(dá)爾效應(yīng)
B、能全部透過半透膜
C、不能透過濾紙
D、所得分散系不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下有可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）．現(xiàn)將4mol A和8mol B加入體積為2L的某密閉容器中，反應(yīng)至4min時，改變某一條件，測得C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A、0～2 min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大
B、4 min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%
C、6 min時，B的體積分?jǐn)?shù)為25%
D、4 min時，改變條件后，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaHSO4溶液的pH是（已知lg2=0.3）（　　）
A、2B、2.3
C、2.6D、2.9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無氣體產(chǎn)生的是（　　）
A、冷濃HNO3
B、Cu（NO3）2溶液
C、稀硫酸
D、Fe（NO3）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的（　�。�
A、pH=1的溶液中K+  CrO
 
2-
4
  SO
 
2-
4
    NH
 
+
4
B、飽和氯水中Cl-  NO
 
-
3
  Na+  SO
 
2-
3
C、能使pH試紙變紅的溶液NH
 
+
4
 Na+ SO
 
2-
4
 Fe2+
D、FeCl2溶液中K+ Na+ SO
 
2-
4
 AlO
 
-
2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.01mol?L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（　　）
A、c （K+）+c （H+）=c （HC2O4-）+c （OH-）+c （C2O42-）
B、c （C2O42-）＜c （H2C2O4）
C、c （HC2O4-）+c （C2O42-）=0.1 mol?L-1
D、c （K+）=c （H2C2O4）+c （HC2O4-）+c （C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．
 
，b．
 
，c．
 
．
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號）
（3）若利用圖1所示裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL，圖2中裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器和天平外，為完成實驗還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶；
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解；
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．
④配制0.1mol?L-1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容時仰視刻度線
E．容量瓶未干燥即用來配制溶液
F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
 
；
（2）明礬水溶液呈
 
性，原因是
 
；（用離子方程式說明）．碳酸鈉水溶液呈
 
性，主要原因是
 
 
．（用離子方程式說明）．把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有
 
，反應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式是
 
．
（3）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向濃度均為0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
 
．當(dāng)容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．
（4）某溫度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：
①該溫度下，中性溶液的pH=
 
．
②該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=
 
．
（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、
⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH 由大到小的順序為
 
（填序號）

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