下列情況能發(fā)生消去反應的是(　　)

A．1－溴丙烷與NaOH醇溶液共熱

B．氯乙烷與NaOH的水溶液共熱

C．乙醇與濃H2SO4共熱至140℃

D．乙醇與濃H2SO4共熱至170℃


解析：A發(fā)生消去反應生成丙烯；B發(fā)生取代反應生成乙醇；C發(fā)生取代反應生成乙醚；D發(fā)生消去反應生成乙烯。

答案：AD


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于膠體的說法中正確的是(　　)

A．溶液和膠體的本質區(qū)別是當一束光線通過膠體時可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象

B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液加熱煮沸

C．靜電除塵，利用了膠體電泳

D．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置易產生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置不產生沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：

(1)海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入________，將其中的Br－氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br－和BrO，其離子方程式為__________________________________________。

(2)溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中，________顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。

(3)CuBr2分解的熱化學方程式為：

2CuBr2(s)===2CuBr(s)＋ Br2(g)

ΔH＝＋105.4 kJ/mol

在密閉容器中將過量CuBr2于487 K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103 Pa。

①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會________(填“增大”“不變”或“減小”)。

②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式不正確的是(　　)

A．醋酸溶液中加入少量氫氧化鎂固體：Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O

B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6H2O＋4O2↑

C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


“乙醇汽油”就是在汽油里加入適量的乙醇混合而成的一種燃料。下列有關敘述不正確的是(　　)

A．汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放

B．工業(yè)上常用裂化的方法提高汽油的產量和質量

C．乙醇汽油是多種烴的混合物

D．用玉米、高粱發(fā)酵可以制得乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應的實質是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”。在一定條件下，一個乙醇分子斷鍵只失去兩個氫原子，生成的新有機化合物可能有(寫結構簡式，不一定填滿)_______________；__________；______________；________________。根據(jù)你學習過的知識和提供的試劑、儀器，實現(xiàn)上述某一種轉化，并驗證該轉化后的有機化合物。試劑：無水乙醇、光亮的銅絲、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。儀器：試管、試管夾、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、火柴。

(1)乙醇的轉化：

①實驗方案是_____________________________________；

②實驗現(xiàn)象是_____________________________________；

③乙醇轉化的化學方程式________________________。

(2)產物的驗證：

①決定該有機化合物的主要性質的原子團的結構式是________，名稱是______________。

②已知結構相似的物質，具有相似的化學性質。試用這一原理驗證由乙醇轉化成的有機物：首先配制試劑(寫試劑名稱)__________ _，然后將該試劑與被驗證的有機化合物混合，并加熱至沸騰，觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。右圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A．當有0.1 mol電子轉移時，a極產生 0.56 L O2（標準狀況下）

       B．左端裝置中化學能轉化為電能，右端裝置中電能轉化為化學能

       C．d極上發(fā)生的電極反應是：O2 + 4H+ + 4e-    2H2O

       D．c極上進行還原反應，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進入A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質、合金及化合物在生產生活中的應用廣泛。

（一）工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72−和CrO42−，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72−的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。

（1）用Fe作電極的目的是_______________________________。

（2）陰極附近溶液pH升高的原因是_______________________________（用電極反應式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有________________。

（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵粉涉及的主要生產流程如下：

已知：①某赤鐵礦石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等。

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

6.7

（3）步驟②中加雙氧水的目的是_________________________，pH控制在3.4的作用是_____________________________；已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，該溫度下反應：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常數(shù)K=_______________。

（4）制備氮化鐵的反應：Fe+NH3FexNy+H2（未配平），若整個過程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2kg，設整個過程中無損耗，則FexNy磁粉的化學式為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是(　　)

選項

實驗目的

實驗方案

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案