已知：①A從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出A的結構簡式________________________________________________________________________。

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。

(3)寫出下列反應的反應類型：

①________，②________，④________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。


解析　據(jù)①可判斷出A為乙烯，再根據(jù)合成路線及反應條件可得出B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH。

答案　(1)CH2===CH2　(2)羥基　羧基　(3)①加成反應�、谘趸磻、荃セ磻�(或取代反應)

(4)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學反應的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是(　　)

A．該反應的反應熱ΔH＝E2－E1

B．a(chǎn)、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化

C．催化劑能降低反應的活化能

D．催化劑能改變反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：


水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列說法中，不正確的是(　　)

A．a＝4

B．Y的化學式為Fe2O3

C．S2O是還原劑

D．每有1 mol O2參加反應，轉移的電子為4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


人劇烈運動，骨骼肌組織會供氧不足，導致葡萄糖無氧氧化，產(chǎn)生大量酸性物質(分子式為C3H6O3)，如果該物質過度堆積于腿部，會引起肌肉酸痛。體現(xiàn)該物質酸性的基團是(　　)

A．羥基  B．甲基

C．乙基  D．羧基

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的分子組成符合通式CnH2nO2的是(　　)

①乙醇�、谝宜帷、垡宜嵋阴ァ、苡仓帷、萦仓岣视王�

A．①②③  B．②③④

C．③④⑤  D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中，只用一種試劑就能區(qū)別的是（允許加熱）（　�。�

①FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四種溶液

②苯酚、苯乙烯、溴苯、苯四種溶液

③MnO2、CuO、C三種黑色固體

④NaCl、AlCl3、Ba（OH）2、HCl四種溶液

A.只有①③　　　　　　　　B.只有①③④

C.只有①②③              D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是(　　)

A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是                              (　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

 


（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除        （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是          

                                                 。

（2）第②步反應的離子方程式是                               ，濾渣B的主要成分是          。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP         （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有          、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4標準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為           。

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同步練習冊答案