水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2+2S2O+O2aOH===Y+S4O+2H2O,下列說(shuō)法中,不正確的是(  )

A.a=4

B.Y的化學(xué)式為Fe2O3

C.S2O是還原劑

D.每有1 mol O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為4 mol


解析 選項(xiàng)A,根據(jù)電荷守恒可求出a=4,A正確;選項(xiàng)B,根據(jù)元素守恒可分析出Y應(yīng)為Fe3O4,B錯(cuò)誤;選項(xiàng)C,S2O→S4O,S元素化合價(jià)升高,S2O是還原劑,C正確;選項(xiàng)D,反應(yīng)方程式中只有O2中O的化合價(jià)降低:0→-2,O2是氧化劑,1 mol O2參加反應(yīng)得到4 mol電子,D正確。

答案 B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


根據(jù)物質(zhì)中N元素的化合價(jià)判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.NH3具有還原性

B.N2既具有氧化性又具有還原性

C.N2只具有氧化性

D.HNO3具有氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 (1)25 ℃、101 kPa時(shí),1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出22.68 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。

(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒,生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水,放出649.5 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________

______________________________________________________________。

(3)肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5 kJ熱量,則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),并且A和B的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2。

回答下列問(wèn)題:

(1)D2的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_______。

(2)四種元素中第一電離能最小的是________,電負(fù)性最大的是________。(填元素符號(hào))

(3)A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______;D的配位數(shù)為_(kāi)_______;

②列式計(jì)算該晶體的密度________g·cm-3。

(4)A、B和C3三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有________;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為_(kāi)_______,配位體是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂等的漂白與殺菌。下圖是用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉晶體的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大。

②純ClO2氣體易分解爆炸。

(1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是________(填選項(xiàng)字母,下同)。

a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性

b.稀釋ClO2以防止爆炸

c.將NaClO3氧化成ClO2

(2)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________ _________________。吸收塔內(nèi)的溫度不能超過(guò)20 ℃,原因是_____________________________________________________________。

(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量,判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是__________________________。

(4)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是________。

a.Na2O2    b.Na2S    c.FeCl2

(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是________。

a.蒸餾  b.蒸發(fā)濃縮  c.灼燒  d.過(guò)濾

e.冷卻結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子組在水溶液中能大量共存,且投入鋁有氣體生成的是(  )

A.NO、Cl、Na、H

B.AlO、K、ClO、CO

C.Ca2、Cl、SO、Na

D.SO、Fe2、OH、NH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述正確的是(  )

A.乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體

B.乙酸酸性較弱,不能使紫色石蕊試液變紅

C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵,所以它能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色

D.酯化反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:①A從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)的主要途徑,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________________________________________________。

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型:

①________,②________,④________。

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________;

④________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:

25 ℃時(shí)

pH

飽和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS開(kāi)始沉淀

3.0

FeS沉淀完全

5.5

(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3,最好選用的試劑為_(kāi)_______(填字母序號(hào))。

A.KSCN溶液                     B.NaOH溶液

C.KMnO4溶液                    D.苯酚溶液

(2)操作Ⅱ中,通入硫化氫至飽和的目的是______________________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是____________________。

(3)操作Ⅳ的順序依次為_(kāi)___________、冷卻結(jié)晶、___________________________。

(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②__________________________________________________________________。

(5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2含量的方法:a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為_(kāi)_______________(填儀器名稱)。

②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是________________________________________。

③上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)(FeSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為278)

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