前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。

回答下列問題：

(1)D2＋的價層電子排布圖為________。

(2)四種元素中第一電離能最小的是________，電負性最大的是________。(填元素符號)

(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為________；D的配位數(shù)為________；

②列式計算該晶體的密度________g·cm－3。

(4)A－、B＋和C3＋三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有________；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為________，配位體是________。


解析　由元素C的價電子層中未成對電子數(shù)為4知，其不可能位于短周期，結合題意知，元素C位于第四周期，進一步可推出元素A為F，元素B為K，元素C為Fe，元素D為Ni。(2)K原子易失電子，第一電離能最小，F(xiàn)的非金屬性最強，電負性最大。(3)根據(jù)分攤法，可以求得化合物的化學式為K2NiF4，晶體的密度可由晶胞的質量除以晶胞的體積求得。(4)Fe3＋提供空軌道，F(xiàn)－提供孤對電子，兩種離子間形成配位鍵。

答案　(1)

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 下列溶液中c(Cl-)最大的是（    ）

A 65mL1mol/L的KCl溶液         B 25mL3mol/L的NaCl溶液

C 20mL2mol/L的MgCl2溶液        D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液

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某化學反應的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是(　　)

A．該反應的反應熱ΔH＝E2－E1

B．a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化

C．催化劑能降低反應的活化能

D．催化劑能改變反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述錯誤的是(　　)

A．a和b不連接時，鐵片質量會增加

B．a和b用導線連接時，正極發(fā)生的電極反應為：Cu2＋＋2e－===Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕

D．a和b分別連接電源正、負極時，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.某興趣小組用如圖裝置做了兩次實驗。

實驗①：向甲池的Pt電極表面通氫氣，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生了偏轉，乙池的Pt電極表面出現(xiàn)氣泡。

實驗②：向乙池的Pt電極表面通氧氣，發(fā)現(xiàn)電流計指針也發(fā)生了偏轉，且偏轉方向與實驗①相同，同時甲池的Pt電極表面也出現(xiàn)氣泡。

(1)實驗①，甲池通氫氣的Pt電極為________極，電極反應式為__________________________。

(2)實驗②，乙池通氧氣的Pt電極為________極，電極反應式為__________________________。

(3)兩次實驗中原電池的總反應相同，總反應的離子方程式為________________________________。

Ⅱ.電解池污水處理技術已很成熟。富含懸浮物的工業(yè)污水采用如圖裝置進行處理：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附部分懸浮物沉降，同時陰極產生的氣泡將部分懸浮物帶到水面形成浮渣層，然后濾去沉淀撇掉浮渣層。富含有機廢物的生活污水也可用同樣方法進行處理。污水中的有機廢物能被陽極的某一產物迅速降解成二氧化碳、水等無機物。

(1)電解處理過程中，若污水中離子濃度較小，導電能力較差，處理效率下降，此時可向污水中加入適量的________(填選項字母)。

A．BaSO4                                B．CH3COOH

C．NaNO3                                D．CH3OH

(2)電解處理過程中，陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，陽極的電極反應式分別是①______________________________；②__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為________________、________________。

(2)該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是________，濾渣是________；過濾操作②的濾液是________和________，濾渣是________。

(3)工藝過程中③和④的目的是_________________________________。

(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是__________________。

(5)結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應的離子方程式為______________________；列式計算該成品的純度____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列說法中，不正確的是(　　)

A．a＝4

B．Y的化學式為Fe2O3

C．S2O是還原劑

D．每有1 mol O2參加反應，轉移的電子為4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


人劇烈運動，骨骼肌組織會供氧不足，導致葡萄糖無氧氧化，產生大量酸性物質(分子式為C3H6O3)，如果該物質過度堆積于腿部，會引起肌肉酸痛。體現(xiàn)該物質酸性的基團是(　　)

A．羥基  B．甲基

C．乙基  D．羧基

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下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是                              (　　)

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