某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.a(chǎn)和b不連接時(shí),鐵片質(zhì)量會(huì)增加

B.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí),正極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu2+2e===Cu

C.無(wú)論a和b是否連接,鐵片均被腐蝕

D.a(chǎn)和b分別連接電源正、負(fù)極時(shí),F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:4OH-4e===2H2O+O2


解析 a和b不連接時(shí),F(xiàn)e與溶液中的Cu2發(fā)生置換反應(yīng),因Fe的相對(duì)原子質(zhì)量比Cu的小,故鐵片質(zhì)量增加,A項(xiàng)正確;a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池,正極反應(yīng)式為Cu2+2e===Cu,B項(xiàng)正確;a和b連接時(shí),F(xiàn)e作負(fù)極而被腐蝕,a和b不連接時(shí),F(xiàn)e與Cu2發(fā)生置換反應(yīng)而被腐蝕,C項(xiàng)正確;a連接電源正極、b連接電源負(fù)極時(shí),鐵片作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),F(xiàn)e失電子,而不是OH失電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案 D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g) N2O4(g),△H<0,試根據(jù)下列圖象,判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施。

t2 ;

t3 ;

t4 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3===Cu2+5Fe2+2S。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.反應(yīng)中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原

B.還原劑是S2和Cu,氧化劑是Fe3

C.氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Cu2和Fe2

D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e時(shí),有46 g CuFeS2參加反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是(  )

A.由C(s,石墨)===C(s,金剛石)

ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知:石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量更多

C.由H(aq)+OH(aq)===H2O(l)

ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知:含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ

D.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 (1)25 ℃、101 kPa時(shí),1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出22.68 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。

(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒,生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水,放出649.5 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________

______________________________________________________________。

(3)肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5 kJ熱量,則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


請(qǐng)仔細(xì)觀察下列五種裝置的構(gòu)造示意圖,完成下列問(wèn)題:

(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,則負(fù)極的電極反應(yīng)式______________________。

(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好,放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是______________________________。

(3)鉛-硫酸蓄電池放電過(guò)程中,H2SO4濃度______(填“變大”“變小”或“不變”),充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。

(4)電解精煉銅時(shí),a極是________(填“純銅”或“粗銅”)。鋅銀紐扣電池在工作過(guò)程中________(填物質(zhì)名稱)被還原。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),并且A和B的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2。

回答下列問(wèn)題:

(1)D2的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_______。

(2)四種元素中第一電離能最小的是________,電負(fù)性最大的是________。(填元素符號(hào))

(3)A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______;D的配位數(shù)為_(kāi)_______;

②列式計(jì)算該晶體的密度________g·cm-3。

(4)A、B和C3三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學(xué)鍵的類型有________;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為_(kāi)_______,配位體是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子組在水溶液中能大量共存,且投入鋁有氣體生成的是(  )

A.NO、Cl、Na、H

B.AlO、K、ClO、CO

C.Ca2、Cl、SO、Na

D.SO、Fe2、OH、NH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:

+H2O+H2SO4 +NH4HSO4

 


+Cu(OH)2—→                         +H2O

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):

已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

回答下列問(wèn)題:

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是______________________________。

(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是__________;儀器c的名稱是__________,其作用是____________。

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是____________(填標(biāo)號(hào))。

A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

(3)提純粗苯乙酸的方法是____________,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是____________。

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________________。

(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30 min,過(guò)濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案