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配制0.1mol?L-1的CuSO4溶液時，下列情況會導致所配溶液的實際濃度偏高的是（　�。�
A、定容時仰視容量瓶的刻度線
B、容量瓶沒有烘干
C、托盤天平的砝碼生銹
D、定容時加水多后用滴管吸出
考點：溶液的配制
專題：實驗評價題
分析：分析不當操作對溶質物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=
n
V
進行誤差分析．
解答： 解：A．定容時仰視容量瓶的刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故A不選；
B．容量瓶沒有烘干對溶質物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液的濃度不變，故B不選；
C．砝碼生銹后增重，使稱量的固體質量偏大，溶質的物質的量偏大，所配溶液的濃度偏高，故C選；
D．定容時加水多后用滴管吸出，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故D不選；
故選：C．
點評：本題考查了配制一定物質的 濃度溶液的誤差分析，準確判斷不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種具有廣泛應用前景的物質．回答下列與甲醇相關的問題．
（1）甲醇分子的結構式為
 
．
（2）工業(yè)上可以用CO和H2制備CH3OH．反應原理為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6kJ?mol-l．
①達到平衡后，若改變某個條件使平衡向正反應方向移動，則下列說法中正確的有
 
（填字母）
A．反應物的轉化率一定增大       
B．正反應速率一定大于逆反應速率
C．生成物的體積分數(shù)一定增加     
D．反應物的濃度一定降低
E．平衡常數(shù)K有可能不變         
F．容器中混合氣體平均摩爾質量一定不變
②若在一恒溫、體積可變的密閉容器中，以物質的量之比1：2加入CO和H2，t1時刻達平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖1所示．則t2時刻改變的條件可能為
 
．
（3）甲醇可做燃料電池，用以電解某M混合溶液．如圖2所示：
①Y電極為
 
極（填正或“負”或“陰”或“陽”），X電極的電極方程式為
 
．
②若M溶液為200 mL，由如下離子構成：
離子　Cu2+　H+　Cl-　SO42-
　c/mol?L-1　0.5　2　2　0.5
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（同種條件）的氣體時停止電解．則陽極上收集到的氧氣的質量為
 
g．此時，負極區(qū)中n（H+）的變化量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英石與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
 
SiO2+
 
C+
 
N2
 高溫 
.
 
 
Si3N4+
 
CO
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內）；
（2）該反應的氧化劑是
 
，其還原產物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則下列說法正確的是（　�。�
A、2 mol CH4在足量的氧氣中充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的燃燒熱為-1780.6 kJ?mol-1
B、2 mol CH4在足量的氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的燃燒熱為-890.3 kJ?mol-1
C、1 L 0.1 mol?L-1 NaOH溶液與1 L 0.1 mol?L-1 HCl溶液反應的中和熱為-57.3 kJ?mol-1
D、2 L 1 mol?L-1 NaOH溶液與1 L 1 mol?L-1 H2SO4溶液反應的反應熱為-57.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

按如圖所示操作，充分反應后：
（1）Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（2）Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是
 
；反應的化學方程式為
 
；
（3）結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，已知某些物質的電離平衡常數(shù)如表：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol?L-1的下列四種溶液：a．Na2CO3溶液　b．NaClO溶液　c．CH3COONa溶液　d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序是
 
（用字母表示）．
（2）常溫下，將0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 
．
A．c（H+）　　　B.
c(H+)
c(CH3COOH)
         C．c（H+）?c（OH-）       D.
c(OH-)
c(H+)

（3）常溫下，體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖．則HX在稀釋過程中，其電離平衡常數(shù)
 
（填“變大”、“不變”或“變小”），理由是
 
；稀釋后，HX溶液中由水電離出的c（H+）
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中由水電離出的c（H+），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用一種試劑，便能把濃度均為1mol/L的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、Na2SiO3五種溶液區(qū)別開來的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、AgNO3溶液
C、NaOH溶液
D、稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

香花石是中國地質學家發(fā)現(xiàn)的第一種世界新礦物，被譽為中國礦石的“國寶”，其化學式為Ca3Li2（BeSiO4）F4．下列說法中不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Li＞Be＞O＞F
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜H2O＜HF
C、最高價氧化物對應水化物的堿性：Ca（OH）2＞LiOH＞Be（OH）2
D、CaO2、SiO2兩種化合物中氧元素的化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

1993年我國學者和美國科學家首先合成了兩種大分子的烴C1134H1146和C1398H1278，在合成相對分子質量為2000～5000，并且具有確定結構的有機化合物這個新的研究領域中處于領先地位．C1134H1146可能具有的性質是（　　）
A、常溫下呈液態(tài)
B、性質穩(wěn)定，不易被氧化
C、能發(fā)生加成反應
D、有極高的硬度

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