Question

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，則下列說法正確的是（　　）

• A、2 mol CH₄在足量的氧氣中充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的燃燒熱為-1780.6 kJ?mol^-1
• B、2 mol CH₄在足量的氧氣中充分燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g）的燃燒熱為-890.3 kJ?mol^-1
• C、1 L 0.1 mol?L^-1 NaOH溶液與1 L 0.1 mol?L^-1 HCl溶液反應的中和熱為-57.3 kJ?mol^-1
• D、2 L 1 mol?L^-1 NaOH溶液與1 L 1 mol?L^-1 H₂SO₄溶液反應的反應熱為-57.3 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,燃燒熱,中和熱

專題：

分析：A．B．根據燃燒熱的定義分析，燃燒熱：指常溫常壓下，1mol純物質完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；
C．根據中和熱的概念：稀的強酸和強堿溶液反應生成1mol水所放出的熱量分析；
D．2 L 1 mol?L^-1 NaOH溶液NaOH物質的量為2mol，1 L 1 mol?L^-1 H₂SO₄溶液硫酸物質的量為1mol，結合中和熱解答．

解答： 解：A．B．燃燒熱是指常溫常壓下，燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，所以CH₄燃燒熱為890.3kJ，1molCH₄在足量的氧氣中充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放熱890.3kJ，2molCH₄在足量的氧氣中充分燃燒放熱1780.6 kJ，故AB錯誤；
C．中和熱指生成1mol水所放出的熱量，所以稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.31kJ?mol^-1或△H=-57.31kJ?mol^-1，故C正確；
D．2L1mol?L^-1NaOH溶液NaOH物質的量為2mol，1L1mol?L^-1H₂SO₄溶液硫酸物質的量為1mol，反應的反應熱為中和熱的兩倍即2×（-57.31kJ?mol^-1）=-114.6 kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查燃燒熱、中和熱的概念應用，屬于基本知識的考查，題目難度不大．注意稀的強酸、強堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，反應熱與化學計量數有關．