3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．燒堿溶液中加入鋁片：Al+4OH-═AlO2-+2H2O
B．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

分析 A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣；
B．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c碳酸氫鈉足量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵；
D．二氧化碳少量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉．

解答 解：A．燒堿溶液中加入鋁片，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+2H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．將磁性氧化鐵溶于鹽酸，反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子，正確的離子方程式為：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NaAlO2溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、J、Q、W六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素．元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．W是應(yīng)用最廣泛的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）Y元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的金屬性J＞W(wǎng)（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有ACD（填序號(hào)）
A．單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度        B．單質(zhì)的熔點(diǎn)
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱        D．在金屬活動(dòng)順序表中的位置
（3）已知：①3W（s）+2Z2（g）=W3Z4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（g）△H2=-483.8kJ/mol
則反應(yīng)3W（s）+4X2Z（g）=W3Z4（s）+4X2（g）的△H=-150.8kJ/mol．
（4）已知反應(yīng)：2QZ2（g）+Z2（g）?2QZ3（g），QZ2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①壓強(qiáng)：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②200℃下，將一定量的QZ2和Z2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
氣體QZ2Z2QZ3
濃度（mol/L）0.41.21.6
能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd．
a．反應(yīng)速率v（QZ2）=v（QZ3）
b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．QZ2和Z2的體積比保持不變
計(jì)算上述反應(yīng)在0～10min內(nèi)，v（QZ2）=0.16mol/（L．min）．
（5）以YX3為燃料可以設(shè)計(jì)成燃料電池（電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液）該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．室溫下，向200mL硝酸溶液中加入6.72g鐵粉，一段時(shí)間后兩者全部反應(yīng)，同時(shí)收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試計(jì)算硝酸的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．為了測(cè)定苛性鉀（KOH）的純度，取樣品0.56g，溶于水制成1L溶液，取此溶液25.00ml，用0.005mol•Lˉ1硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定消耗24.00ml時(shí)恰好完全反應(yīng)（已知雜質(zhì)都不和硫酸反應(yīng)），則苛性鉀的純度為（　�。�
A．96%B．48%C．9.6%D．56%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能
B．膠體粒子帶電荷
C．分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間
D．產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某無(wú)色混合氣體可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種，現(xiàn)將此混合氣體通入濃硫酸后體積減少，將剩余氣體排入空氣中，很快變成紅棕色．對(duì)于原混合氣體成分的判斷中，正確的是（　�。�
A．肯定有O2B．肯定只有NH3和NO
C．肯定有NH3、NO、HClD．肯定沒有Cl2、NH3、NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.6L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．
①寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO?+4H2O；
②混合物中Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1；
③產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有鹽酸、鐵、氫氣、碳酸氫鈉、氫氧化鋇．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）如圖為常見物質(zhì)的樹狀分類圖：

X屬于單質(zhì)（填物質(zhì)類屬）；若圖中①-⑤分別代表上述五種物質(zhì)，則④對(duì)應(yīng)的化學(xué)式是Ba（OH）2．
（2）上述五種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)能與其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．該物質(zhì)是鹽酸．
（3）上述五種物質(zhì)間發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）寫出過(guò)量的⑤與④反應(yīng)的離子方程式2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．有a、b兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時(shí)混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g ）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）達(dá)平衡時(shí)，a中A的濃度為M mol•L-1，C的濃度為N mol•L-1，b中A的濃度 為m mol•L-1，C的濃度為n mol•L-1，則M＜m；N＜n；（填＞、＜、=、無(wú)法比較）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達(dá)平衡后a中C的濃度為N mol•L-1的是DE，b中C的濃度為n mol•L-1的是ADE
A．6mol A+2mol B                                B．3mol A+2mol C
C．1mol B+2mol C+1mol D                         D．2mol C+1mol D
E．1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
（3）若將2mol C和2mol D充入a中，保持溫度不變，平衡時(shí)A的濃度為Wmol•L-1，C的濃度為Ymol•L-1，則W和M，Y和N之間的關(guān)系為W＞M、Y＜N；（填＞、＜、=、無(wú)法比較）．
（4）保持溫度不變，若將4mol C和2mol D充入a中，平衡時(shí)A的濃度為Rmol•L-1則C
A．R=2M           B．R＜M           C．M＜R＜2M          D．R＞2M．

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