8．某無色混合氣體可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種，現(xiàn)將此混合氣體通入濃硫酸后體積減少，將剩余氣體排入空氣中，很快變成紅棕色．對(duì)于原混合氣體成分的判斷中，正確的是（　�。�
A．肯定有O2B．肯定只有NH3和NO
C．肯定有NH3、NO、HClD．肯定沒有Cl2、NH3、NO2

分析 某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2 中的兩種或多種氣體，無色氣體可以確定無黃綠色氣體Cl2；混合氣體通過濃H2SO4后，體積縮小，則有NH3，從而確定沒有HCl氣體；把剩余氣體排入空氣中變紅棕色說明一定有NO，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：混合氣體為無色，說明一定不含有色的氣體Cl2、NO2；
將混合氣體通入濃硫酸后體積減小，說明一定含有NH3，從而推斷一定沒有與NH3反應(yīng)的HCl；
組合將剩余氣體通入空氣變成紅棕色，證明一定含有NO，則一定沒有與NO反應(yīng)的O2，
根據(jù)分析可知，一定沒有HCl、Cl2、NO2、O2，
A．混合氣體中一定不含氧氣，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析可知，原混合氣體中只含有NH3和NO，故B正確；
C．混合氣體中一定不含HCl，故C錯(cuò)誤；
D．原混合氣體中一定含有NH3，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見氣體的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，注意常見氣體的性質(zhì)，明確常見氣體的檢驗(yàn)方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產(chǎn)品，它們都可由二氧化硅與碳反應(yīng)制得，反應(yīng)關(guān)系如圖1所示：

（1）基態(tài)硅原子核外未成對(duì)的電子數(shù)為2；Si與C相比，第一電離能較小的是Si（填元素符號(hào)）．
（2）由SiO2生成SiC的化學(xué)方程式是SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
（3）粗硅提純過程中往往會(huì)生成四氯化硅（SiCl4），該物質(zhì)在常溫常壓下為無色液體，其中Si原子的雜化軌道類型是sp3，Cl-Si-Cl鍵的鍵角為109°28′．
（4）SiC晶體與晶體硅（結(jié)構(gòu)如圖甲所示）的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有6個(gè)原子，SiC與晶體硅相比，SiC熔點(diǎn)較高．原因是二者均為原子晶體，結(jié)構(gòu)和組成類似，Si-Si鍵鍵長大于Si-C鍵鍵長，故Si-Si鍵鍵能小，導(dǎo)致晶體硅的熔點(diǎn)低于碳化硅．
（5）SiC晶胞如圖乙所示，Si-C鍵的鍵能為a kJ•mol-1，理論上分解1mol SiC形成氣態(tài)的原子所需要的能量為4akJ（用含a的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
C．1gH2和1 mol H2O的物質(zhì)的量相等
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．把下列鹽溶液蒸干得到何種物質(zhì)：
AlCl3Al（OH）3  Al2（SO4）3Al2（SO4）3  FeCl3Fe（OH）3 Na2CO3Na2CO3  CuSO4CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．燒堿溶液中加入鋁片：Al+4OH-═AlO2-+2H2O
B．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，試寫出符合下列條件的化學(xué)方程式：
（1）若物質(zhì)A為氧化物，且此反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)上有重要應(yīng)用：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
（2）若A、X均為生活中常見金屬：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（3）若A為氣態(tài)氫化物：SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
（4）若A、X均為常見非金屬單質(zhì)：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入鹽酸化的BaCl 2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B．向溶液中通入CO2氣體產(chǎn)生的白色沉淀，說明溶液中含有Ca2+
C．含有大量Cl-、CO${\;}_{4}^{2-}$、OH-的五色溶液中，可以依次加入酚酞、BaCl2、硝酸酸化的AgNO3溶液加以驗(yàn)證
D．向某淺綠色溶液中加入KSCN溶液后溶液不變紅，再加入H2O2溶液后溶液變紅，說明其中含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．用帶玻璃塞的無色細(xì)口玻璃瓶盛放少量氯水
B．實(shí)驗(yàn)過程中需要很據(jù)用途將水銀球插在不同部位
C．由CuSO4溶液制得CuSO4•5H2O時(shí)的操作是將溶液蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱
D．配制0.2mol•L-1的NaCL溶液時(shí)，定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，為保持所配濃度確性，再加適量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為 0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol•（L•s）-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol•（L•s）-1
③2s 時(shí)物質(zhì) A 的濃度為 1.7mol•L-1     
④2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7mol•L-1
其中正確的是（　�。�
A．①③B．①④C．②③D．③④

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