下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
從a口進(jìn)氣可收集Cl2、NO2等氣體
B、
在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶
C、
可用于吸收氨氣能夠防止倒吸
D、
用于分離互不相溶的液體混合物
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,海帶成分中碘的檢驗(yàn),氣體的收集
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．氯氣和二氧化氮密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集；
B．灼燒海帶要用坩堝；
C．有緩沖裝置的能防止倒吸；
D．分離互不相溶的液體采用分液的方法．
解答： 解：A．氯氣和二氧化氮密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，則a應(yīng)該是出氣口，b是進(jìn)氣口，故A錯(cuò)誤；
B．灼燒海帶要用坩堝，防止碘元素的損失，故B正確；
C．有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中沒(méi)有緩沖裝置，所以不能防止倒吸，可以將苯換為四氯化碳，故C錯(cuò)誤；
D．分離互不相溶的液體采用分液的方法，互溶且沸點(diǎn)不同的液體可以采用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氣體密度和溶解性判斷氣體收集方法，知道防止氣體發(fā)生倒吸現(xiàn)象的方法，知道物質(zhì)分離和提純方法的選取，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知 （CH3COOH）2（g）═2CH3COOH（g），經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)、不同溫度下，體系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)平均摩爾質(zhì)量（
.
M
=
m總
n總
）如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該過(guò)程的△H＜0
B、氣體壓強(qiáng)：P（a）＜P（b）=P（c）
C、平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
D、測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件下進(jìn)行，以提高乙酸純度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，14g N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、25℃、101.3kPa時(shí)，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CCl4的體積約為22.4L
D、2.3g的金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B、2H和3H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等
C、14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等
D、6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA
B、鐵與足量氯氣反應(yīng)，1mol Fe失去電子數(shù)為3NA
C、1mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B、AgCl懸濁液中滴加KI，出現(xiàn)黃色沉淀：AgCl+I-?AgI+Cl-
C、在銀氨溶液中滴加過(guò)量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+
D、水楊酸（）與過(guò)量的Na2CO3溶液混合：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、48gO2、O3組成的混合物，在任何溫度、壓強(qiáng)下，不管混合物中各組分的比例，所含的原子數(shù)均為3NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水蒸氣所占有的體積約為22.4 L
C、用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣4.48 L
D、物質(zhì)的量為1mol的任何物質(zhì)在任何條件下含有的微觀粒子數(shù)均為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ已知反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
          4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
請(qǐng)回答：
H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

Ⅱ?qū)嵤┮詼p少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：k=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）已知在400℃時(shí)，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正
 
v（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）；欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是
 
（填序號(hào)）
A．加催化劑
B．升高溫度
C．縮小體積增大壓強(qiáng)
D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K 300 400 500 …
K/（mol2?L-2） 6×106 2×107 K1 …
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①判斷該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．A和B的轉(zhuǎn)化率相等D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲乙兩學(xué)生分別組裝了如下裝置，請(qǐng)你寫(xiě)出兩裝置的名稱，電極名稱，電極反應(yīng)．
（1）甲裝置名稱：
 
Zn電極名稱：
 
；電極反應(yīng)：
 
C電極名稱：
 
；電極反應(yīng)：
 

（2）乙裝置名稱：
 
Cu電極名稱：
 
；電極反應(yīng)：
 
Fe電極名稱：
 
；電極反應(yīng)：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案