用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�

　

A．

用圖1裝置作為制取二氧化碳的尾氣吸收裝置

　

B．

用圖2裝置進行二氧化碳噴泉實驗

　

C．

用圖3裝置進行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實驗

　

D．

用圖4裝置進行石油的分餾實驗


考點：

化學實驗方案的評價．

專題：

實驗評價題．

分析：

A．有緩沖裝置的能防止倒吸；

B．只有收集的氣體極易溶于該溶液時才能產(chǎn)生噴泉實驗；

C．在加熱條件下用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣；

D．溫度計位置錯誤，且冷凝管中下口為進水口、上口為出水口．

解答：

解：A．該裝置有緩沖裝置，所以能防止倒吸，故A正確；

B．二氧化碳在水中溶解度較小，不能迅速產(chǎn)生壓強差，所以不能形成噴泉實驗，故B錯誤；

C．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣時需要固液混合加熱型裝置，故C錯誤；

D．對石油進行蒸餾時，溫度計測量蒸氣溫度，所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，且冷凝管中的水應該是下口進水、上口出水，否則易炸裂冷凝管，故D錯誤；

故選A．

點評：

本題考查了化學實驗方案評價，涉及尾氣處理、噴泉實驗、蒸餾、氣體的制取等實驗，明確物質(zhì)的性質(zhì)、實驗操作規(guī)范性等知識點是解本題關(guān)鍵，總結(jié)使用溫度計時溫度計位置，如：制取乙烯時溫度計水銀球位于溶液中、水浴加熱時溫度計水銀球位于水浴中、蒸餾時溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鐵是一種應用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的說法正確的是

A．鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣         B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化

C．鐵在氧氣中燃燒生成物為三氧化二鐵     D．純鐵（塊狀）是黑色金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列描述正確的是

A．氯氣、SO2都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：


I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關(guān)反應的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-  ；

②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素為－1價。

回答下列問題：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補充完整

                                                        

（2）反應③的還原劑是__________________。

（3）觀察上述反應，硫元素最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關(guān)反應的離子方程式是_____________________________     。  在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，有關(guān)反應的離子方程式是_______________________     _。（提示：碘元素被氧化成IO3—）從以上實驗可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由強到弱的順序是                         。

III、工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ，冶煉銅的反應為

若CuFeS2中 Fe 的化合價為＋2 ，反應中被還原的元素是       （填元素符號）。當生成0.8 mol銅時，此反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

常溫常壓下，14 g CO中含有的原子數(shù)目為NA

　

B．

標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA

　

C．

25℃時，pH=13的1.0 L的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2 NA

　

D．

1L1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


將碳棒和鐵棒平行插入NaCl溶液，兩棒的液面以上部分用銅絲相聯(lián)并接入電流計，電流計指針偏轉(zhuǎn)．以下說法正確的是（　　）

　

A．

電子自碳棒通過溶液流向鐵棒

B．

電子自鐵棒通過銅絲流向碳棒

　

C．

溶液中的H+得到電子放出H2

D．

銅絲失去電子發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學反應中，硝酸只表現(xiàn)氧化性的是（    ）

    A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   B．CuO+2HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 +H2O

    C．C+4HNO3 (濃)＝CO2 ↑+4NO2↑+2H2O       D．3Ag+4HNO3 (稀)＝3 AgNO3 +NO↑ +2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應   B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物   D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W、R五種分屬于不同主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素；Y、Z、W的最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應。

    (1) R在周期表中的位置________；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

(2) W原子的核外電子排布式是                 ，在Z、W、R三原子中，未成對電子數(shù)最少的是              （填元素符號）

(3) W的氫化物A的分子構(gòu)型為_______； 與W同主族且半徑比W小的元素所形成的氫化物B，A的沸點比B的沸點         （填“高”或“低”），原因是          

    (4) X的氫化物與其最高價氧化物的水化物等物質(zhì)的量反應后，所生成的溶液中各離子濃度從大到小的順序是                         

 (5)Y、Z能夠形成合金，且該合金中Y、Z的質(zhì)量比為23:27，如果將含l mol Y的該合金置于足量水中充分反應，放出標況下氣體________L。

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