用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

常溫常壓下，14 g CO中含有的原子數(shù)目為NA

　

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA

　

C．

25℃時(shí)，pH=13的1.0 L的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2 NA

　

D．

1L1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA


考點(diǎn)：

阿伏加德羅常數(shù)．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A．一氧化碳為雙原子分子，14g一氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子；

B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；

C．pH=13的溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，根據(jù)n=cV計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量；

D．次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子部分水解，溶液中次氯酸根離子數(shù)目減少．

解答：

解：A．14g CO的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molCO中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故A正確；

B．標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；

C．pH=13的溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH﹣數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；

D．1L1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有1mol溶質(zhì)次氯酸鈉，由于次氯酸根離子部分水解，則溶液中次氯酸根離子小于1mol，含有ClO﹣的數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氯氣與氫氧化鈉溶液、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，氯氣、過(guò)氧化鈉既是氧化劑、也是還原劑．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

A．膠粒做布朗運(yùn)動(dòng)                           B．膠粒帶正電荷    

C．膠粒直徑小于1nm                      D．膠粒不能通過(guò)半透膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A+B→X+Y+ H2O(為配平，反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4．請(qǐng)回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是         ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是          

                                                                ．

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是          ．

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是______．

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______ mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z屬于同一主族，三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的化合物W。下列推測(cè)正確的是

A．元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物  

B．原子半徑關(guān)系是：X<Y<Z

C．三種元素中，Y的金屬性最強(qiáng)         

D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
 

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若                                             ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置E的作用是                                            。裝置F中為           溶液。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇           。

     a．蒸餾水                      b．飽和Na2SO3溶液

     c．飽和NaHSO3溶液            d．飽和NaHCO3溶液

（3）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是________________（填離子符號(hào)）。

（4）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2為了驗(yàn)證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是____     ，原因是_______________________________________。
（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是__________________________，

寫出有關(guān)離子方程式：                                            

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/p>

　

A．

用圖1裝置作為制取二氧化碳的尾氣吸收裝置

　

B．

用圖2裝置進(jìn)行二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)

　

C．

用圖3裝置進(jìn)行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)

　

D．

用圖4裝置進(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，X、Y與Z不同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z．

（1）Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于　分子　晶體，俗名叫　干冰�。�

（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是　正四面體　，屬于　非極性　分子（填“極性”或“非極性”）；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是　Si3N4��；

（3）X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是　三角錐型��；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是　　；

（4）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是　CS2　和　CCl4�。籕與Y形成的分子的電子式是　　，屬于　非極性　分子（填“極性”或“非極性”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是                                              （   ）

a
 
A、a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸                             G

b
 
B、b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C、a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

D、b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．除去Cu2+中的少量Fe3+，可加入CuO

B．沸點(diǎn)：晶體硅 > SiO2 > SiCl4 > NaCl

C．Cu(NH3)42+中的配位鍵是由Cu2+提供孤對(duì)電子，NH3提供空軌道形成的

D．石油的分餾、煤的液化以及煤的干餾等生產(chǎn)過(guò)程中均只發(fā)生物理變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案