8．下列電子式表示正確的是（　　）
A．Cl2：B．NaCl：C．NaOH：D．H2O：

分析 A．氯氣的電子式中，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣分子中存在氯氯單鍵；
B．氯化鈉為離子化合物，電子式為陰陽離子的形式；
C．氫氧化鈉為離子化合物，應(yīng)該為陰陽離子的形式；
D．水是共價(jià)化合物，原子間通過共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵．

解答 解：A．氯氣的電子式中，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣分子中存在氯氯單鍵，氯氣的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉屬于離子化合物，電子式中鈉離子形成離子符號(hào)形式，氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化鈉正確的電子式為，故B正確；
C．氫氧化鈉為離子化合物，NaOH的電子式：，故C錯(cuò)誤；
D．水是共價(jià)化合物，原子間通過共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，其電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的判斷，該題是高考中的常見題型與重要的考點(diǎn)，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對(duì)常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列晶體中既有離子鍵又有非極性鍵的是（　　）
A．NaOHB．Na2O2C．CaCl2D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X2+離子含有的電子的物質(zhì)的量約為（　�。�
A．$\frac{m+n+2}{w}$molB．$\frac{m-n+2}{m}$ molC．$\frac{m+n-2}{m}$ molD．$\frac{W（m-n-2）}{m}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（　�。�
測定時(shí)刻/st1t2t3t4
c（A）/（mol•L-1）6322
c（B）/（mol•L-1）53.533
c（C）/（mol•L-1）12.533
A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高
C．t1至t2時(shí)刻該反應(yīng)的速率為3mol•L-1•s-1
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1a
2bcd
3egf
（1）a元素和c元素可以形成的氣體，其化學(xué)式為NH3；
（2）e的元素符號(hào)是Na；
（3）b元素原子的最外層電子數(shù)為4；
（4）b、c、d三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)（填“減弱”或“增強(qiáng)”）；
（5）d元素和f元素均可形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性為H2d大于H2f  （填“大于”或“小于”）．
（6）上述七種元素的最高價(jià)氧化物的水合物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，既有酸性又有堿性的是Al（OH）3（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請(qǐng)根據(jù)反應(yīng) Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu，設(shè)計(jì)原電池，完成以下問題．
負(fù)極：Fe，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+
正極：Cu，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu
電解質(zhì)溶液：CuSO4，電池的總離子反應(yīng)式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）X代表的元素符號(hào)N，在周期表中所處的位置是第二周期VA族，固態(tài)X2屬于分子（填“原子”、“離子”或“分子”）晶體．
（2）W和Y形成的化合物中，W呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是SO3；
（3）Z和Y形成的化合物Z2Y3是兩性化合物，它與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（4）Q的氫化物的電子式，把它溶于水，由于共價(jià)鍵受到破壞而電離出H+和Q-，使溶液呈酸性．結(jié)構(gòu)類型相同Y、W的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）H2O＞H2S．
（5）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（6）Y、Q的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3，Cl2（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號(hào)是As；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表示式）為，該元素的名稱是氧；
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性，并說明理由．穩(wěn)定性由大到小的順序：NH3＞PH3＞AsH3（用化學(xué)式表示）；原因鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子．元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp3．
（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（3）Y 與Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空間構(gòu)型為水分子與乙醇分子之間形成氫鍵（用文字描述）．
②寫出一種由第三周期元素組成的與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：SiCl4．
（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16×6.02×1023．

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