Question

16．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t₁～t₄時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（　�。�

測定時刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol•L-1）	6	3	2	2
c（B）/（mol•L-1）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol•L-1）	1	2.5	3	3

• A． 在t₃時刻反應(yīng)已經(jīng)停止
• B． A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高
• C． t₁至t₂時刻該反應(yīng)的速率為3mol•L^-1•s^-1
• D． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g）

Answer 1

分析 A、t₃時刻達到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止；
B、反應(yīng)前A、B的濃度之比小于2：1，反應(yīng)過程中消耗的A、B的濃度之比等于2：1，則轉(zhuǎn)化率A的大于B；
C、反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，所以未指明是哪一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，則無法計算；
D、t₁至t₂，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，根據(jù)方程式系數(shù)之比等于反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量之比書寫．

解答 解：A、可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍然進行，故A錯誤；
B、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，t₁至t₂，消耗了A3mol/L、B1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反應(yīng)方程式為：2A+B?C，反應(yīng)前A、B的濃度之比小于2：1，反應(yīng)過程中消耗的A、B的濃度之比等于2：1，則轉(zhuǎn)化率A的大于B，故B正確；
C、反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，所以未指明是哪一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，則無法計算，故C錯誤；
D、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，t₁至t₂，消耗了A3mol/L、B1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反應(yīng)方程式為：2A+B?C，故D正確；
故選：BD．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算及反應(yīng)方程式的求算，注意得到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止，難度中等．