Question

關(guān)于圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的有（ ）
①鋅是負(fù)極②鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移③銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H⁺+e^-→H₂↑④反應(yīng)過(guò)程中鋅片逐漸溶解⑤外電路中電子由Cu電極流向Zn電極．

A．①④
B．①④⑤
C．①⑤
D．①③④

Answer 1

【答案】分析：含有鹽橋的銅鋅原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析．
解答：解：該原電池中，鋅的活潑性大于銅，所以鋅作負(fù)極，銅作正極；正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu；負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅片逐漸溶解；外電路中，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅；鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，確定鹽橋中陰陽(yáng)離子的遷移方向是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)．