Question

關于圖所示的原電池，下列說法正確的有（　�。�
①鋅是負極②鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移③銅電極上發(fā)生的電極反應是2H⁺+e^-→H₂↑④反應過程中鋅片逐漸溶解⑤外電路中電子由Cu電極流向Zn電極．

A．①④

B．①④⑤

C．①⑤

D．①③④

Answer 1

分析：含有鹽橋的銅鋅原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析．

解答：解：該原電池中，鋅的活潑性大于銅，所以鋅作負極，銅作正極；正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu；負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以鋅片逐漸溶解；外電路中，電子從負極鋅沿導線流向正極銅；鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移．
故選A．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，確定鹽橋中陰陽離子的遷移方向是學習的難點．