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【題目】下列有關敘述不正確的是

選項

已知

解釋與結論

A

活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池

Al作正極，Cu作負極

B

該反應在常溫下能自發(fā)進行

該反應的

C

常溫下，、

向溶液中加入和KBr，當AgCl、AgBr兩種沉淀共存時，

D

向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，振蕩，溶液變?yōu)辄S色

氧化性：

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 在濃硝酸、Al、Cu原電池中，Cu作負極，發(fā)生氧化反應，Al鈍化作正極，故A正確；

B. 該反應的△S<0，常溫下能自發(fā)進行，必須△H<0，故B正確；

C. 當兩種沉淀共存時,溶液中Ag+離子濃度相同,根據溶度積常數(shù)計算, , ，則。

故C正確；

D. 硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子,所以不能判斷氧化性：，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A. 通入NH3和CO2的順序可以互換

B. 操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，可得(NH4)2SO4

C. 步驟②中反應的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+

D. 通入的NH2和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.，單斜，正交

B.等質量的單斜硫和正交硫分別完全燃燒，前者放出的熱量更多

C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D.表示斷裂中的共價鍵所吸收的能量比形成中的共價鍵所放出的能量少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應II)

下列有關說法正確的是( )

A. 提高反應體系的溫度，能降低該反應體系中SO2生成量

B. 反應II在較低的溫度下可自發(fā)進行

C. 用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2

D. 由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下反應：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g） （每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol A2和3 mol B2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是

A．Q2 = 2 Q1 B．2Q1 < Q2

C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：

（1）ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式是_______。

（2）根據文獻資料，用NaClO3和雙氧水在酸性條件下可制得ClO2。某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是________。

②裝置B的作用是__________________。

③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式是_____。

（3）測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00 mL C中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入____________作指示劑，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液（I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－），消耗標準溶液的體積為20.00 mL。滴定終點的現(xiàn)象是________，C中ClO2溶液的濃度是__________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從500mL1mol·L－1的CuSO4溶液中取出100mL，下列關于100mL溶液的敘述錯誤的是（）

A.CuSO4的物質的量濃度為1mol·L－1

B.SO42-的物質的量濃度為1mol·L－1

C.含Cu2＋的物質的量為0.1mol

D.含CuSO4的質量為80.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

常溫下，強酸溶液的，將溶液的體積稀釋到原來的倍，則

已知的，所以在溶液中有

將的NaHS和的溶液等體積混合，所得溶液中有

在氨水中滴加鹽酸，剛好完全中和時，由水電離產生的．

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個電化學過程的示意圖，請按要求回答下列問題

(1)甲池是_______裝置(填“原電池”或“電解池”)

(2)寫出電極反應式：通入CH4的電極________；A(Fe)電極_______。

(3)反應一段時間后，甲池中消耗1.6g甲烷，則乙池中某電極的質量增加_____g。

(4)反應一段時間后，乙池中溶液成分發(fā)生了變化，想要完全恢復到電解前可加入的物質是____

(5)某工廠煙氣中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的______(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是______。

②SO32-放電的電極反應式為______。

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