分析:(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液選擇儀器;
(2)根據(jù)c=
計算濃硫酸的濃度,再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算,根據(jù)濃硫酸的體積;
(3)依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟解答;
(4)分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響,根據(jù)c=
判斷對所配溶液濃度的影響.
解答:
解:(1)用濃溶液配置稀溶液用到的儀器有:量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;用不到的是:燒瓶和托盤天平;還需要的儀器有:量筒 500ml容量瓶;
故答案為:燒瓶和托盤天平;量筒 500ml容量瓶;
(2)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm
-3的濃H
2SO
4的物質(zhì)的量濃度C=
=18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸的體積為V,濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則V×18.4mol/L=0.2mol?L
-1×500ml,
解得:V=5.4ml;
故答案為:5.4ml;
(3)配置一定物質(zhì)的量硫酸溶液,將濃H
2SO
4加適量蒸餾水稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒攪拌,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻.然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm,該有膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的凹液面最低處與刻度線相切,振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽;
故答案為:引流;燒杯內(nèi)壁;1-2cm;膠頭滴管;凹液面最低處與刻度線相切;
(4)①洗滌量取濃H
2SO
4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液的濃度偏大,故①選;
②未等稀釋后的H
2SO
4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后溶液的體積偏小,溶液的物質(zhì)的量濃度偏大,故②選;
③定容時,加蒸餾水超過標線,又用膠頭滴管吸出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏小,故③不選;
④轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響,溶液的濃度不變,故④不選;
⑤定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏小,故⑤不選;
⑥定容時,俯視標線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏小,故⑥不選;
故選:①②.