【題目】下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉化關系圖(生成物中不含該元素的物質均已略去)。其中A是單質，D在常溫下呈氣態(tài)，F可用作氮肥。

據(jù)此，請回答下列問題：

(1)寫出以下物質的化學式：A ，D ，F(xiàn) 。

(2)寫出下列變化的化學方程式：E→C 。

【答案】(1)N2 NO2 NH4NO3 (2) 3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

【解析】

試題分析：（1）A是單質，D在常溫下呈氣態(tài)，F可用作氮肥，說明是含有氮元素的化合物，則A是氨氣，C是NO，D是NO2，E是硝酸，F是硝酸銨。

（2）金屬銅與硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應的化學方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產生相同體積的H2，消耗這三種醇的物質的量之比為3∶6∶2，則A、B、C三種醇分子中，羥基數(shù)之比為（ ）

A．3∶2∶1 B．2∶6∶3

C．3∶1∶2 D．2∶1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：⑥ ⑨ 。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是 、 （用元素符號做答）。

（3）寫出元素基態(tài)原子的價電子排布式 。

（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應的化學方程式： 。

（5）在這些元素中，某元素的最高價氧化物對應的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應，寫出該反應化學方程式 。

（6）在⑤與④中，設計簡單的實驗（只要寫出實驗方案即可），證明其金屬性的強弱，方案 ；

（7）如何證明元素⑦與⑧的非金屬性強弱，寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式 。

（8）在這些元素中VIIA氫化物的穩(wěn)定性由強到弱 （用化學式做答）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：

（1）混合氣體的密度是 。 （2）混合氣體的平均摩爾質量是 。

（3）CO2和CO的體積之比是 。 （4）CO的體積分數(shù)是 。

（5）CO2和CO的質量之比是 。 （6）CO的質量分數(shù)是 。

（7）混合氣體中所含氧原子的物質的量是 。

（8）混合氣體中所含碳原子的物質的量是 。

（Ⅱ）(1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是 ，原子數(shù)之比是 ，質量之比是 ，密度之比是

（2）下列所給出的幾組物質中：含有分子數(shù)最多的是 ；含有原子數(shù)最多的

是 ；標準狀況下體積最大的是 。

① 1gH2； ② 2.408×1023個CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 標準狀況下6.72LCO2

（3）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是 （用含NA的式子表示）。

（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質量分數(shù)為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．A、B、C的濃度相等

C．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類的說法正確的是（ ）

A．根據(jù)不同的分類標準，可將鹽酸歸類為純凈物、一元酸、強電解質

B．糖類、油脂、蛋白質都屬于天然高分子化合物

C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

D．物質的分解、水解、裂解、電解均屬于常見的化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型。

①乙烯和水反應： ，屬于 反應；

②由苯制取溴苯： ，屬于 反應；

（2）已知一些共價鍵的鍵能如下（單位：kJ·mol－1）

H—H 436.4 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8

①寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式： 。

②若有1g氫氣在氯氣中完全燃燒，可放出熱量 kJ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2加氫合成甲醇的技術，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義，發(fā)生的主要反應如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

回答下列問題：

（1）已知：H2和CH3OH的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol-1，-726.51kJ·mol-1；以及H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1；則該反應的△H=________________；

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為________________；

（3）在350℃時，體積為0.5L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應，測定出CH3OH的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示：

①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________；

A．容器內壓強不變 B．H2的體積分數(shù)不變 C．c(CH3OH)=c(H2O) D．容器內密度不變

②氫氣在0~10min的平衡反應速率v(H2)=_________________________；

③在右圖中標出400℃時CH3OH的體積分數(shù)隨時間變化的曲線。

（4）科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向另一個電極通入空氣。試回答下列問題：

①這種電池放電時，b處通入______________，發(fā)生的電極反應方程式是_____________________。

②若電解液中的3molH+通過質子交換膜，則消耗甲醇__________L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過灘，再將漣液按下圖所示步翻進行提純(過漣操作已略去)。下列說法正確的是

A． 起始濾液常溫下pH=7

B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C．上圖過程須經2次過濾

D．步驟③目的是除去 CO32﹣

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