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【題目】恒容條件下，1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(僅與溫度有關)，x為物質的量分數。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是

A.該反應為放熱反應，v正a<v逆b

B.T1 K時平衡體系中加入Ar氣，可使正、逆反應速率均增大

C.當反應進行到a處時，＝

D.T2 K時平衡體系中再充入1mol SiHCl3，平衡正向移動，x(SiH2Cl2)增大

【答案】C

【解析】

A．由圖像可知，T2時先達到平衡狀態(tài)，對應x(SiHCl3)小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，且v正a>v逆b，A錯誤；

B．T1 K時平衡體系中加入Ar氣，容積為恒容，反應體系中各量的濃度未發(fā)生變紅，則正、逆反應速率均不變，B錯誤；

C．2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)反應前后分子數不變，即反應開始至達平衡的過程中混合氣體總物質的量始終為1mol，由圖像知T2K下達到平衡時SiHCl3的物質的量分數為0.75，則此時SiH2Cl2和SiCl4的物質的量分數均為0.125，因為平衡時v正=v逆，v正=k正x2(SiHCl3)=0.752k正，V逆=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.1252k逆，則0.752k正=0.1252k逆，=，因k正和k逆只與溫度有關，反應進行到a點處時v正= k正x2(SiHCl3)=0.82k正，v逆= k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.12k逆。×=×=，C正確；

D．恒容條件下再充入1mol SiHCl3，相當于增大壓強，而2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)反應前后氣體體積不變，所以平衡不移動，x(SiH2Cl2)不變，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程都與能量變化有關，其中表述不正確的是（ ）

A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則表示CO(g)燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1

B.鋁熱反應會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生

C.拆開化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵會釋放能量

D.化學電池是把化學能轉化為電能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅反應的離子方程式____________________

(2)某小組采取下列步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。

操作Ⅰ和Ⅱ的操作使用到的主要玻璃儀器有____，濾渣③含有的單質有______。通入氣體⑥的化學式為______。

(3)若某腐蝕液中含1.5mol·L－1CuCl2、3.0mol·L－1FeCl2、1.0mol·L－1FeCl3，取200mL腐蝕液按上述步驟回收銅，為充分回收銅，加入①的質量最小為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R.F.Heck、Ei-ichiNegishi和AkiraSuzuk三名科學家因在鈀（Pd）催化交叉偶聯(lián)反應方面的卓越研究獲得2010年諾貝爾化學獎，其中Heck反應的歷程如圖，下列說法錯誤的是

A.Heck反應的總反應類型為取代反應

B.三中最多有6個原子共平面

C.可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

D.若RX為CH3CH2Br，則的同類別同分異構體還有4種（不考慮立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，容器甲內充入0.1 mol NO氣體。干燥管內裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當移至C處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質的質量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是

A. 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)

B. NO2轉化為N2O4的轉化率為20%

C. 容器甲中NO已反應完

D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M（）是一種能有效抑制新型冠狀病毒復制的藥物中間體。實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如圖所示：

已知：①R1NR2（R1、R2表示氫原子或烴基）

②NR1R2

請回答：

（1）A的化學名稱為______________；B的結構簡式為______________；D中含氧官能團的名稱為______________。

（2）F→G的化學方程式為______________。

（3）由E和G生成H的反應類型為______________；吡啶是一種有機堿，該反應中加入吡啶的作用為______________。

（4）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子。M中含有手性碳原子的數目為______________。

（5）C的同分異構體中，屬于芳香族化合物且核磁共振氫譜中有4組峰的結構簡式為______________（任寫2種即可）。

（6）寫出用乙醇和乙胺（CH3CH2NH2）為原料制備化合物NH的合成路線______________（其他無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10mL0.2mol·L-1的KIO3溶液中逐漸加入NaHSO3粉末，生成的I2的物質的量隨所加NaHSO3的物質的量變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.A點對應的I2的物質的量為1.0×10-3mol

B.0a：ab=5：1

C.當溶液中的n(I2)=5×10-4mol時，加入NaHSO3的物質的量可能為2.5×10-3mol或4.5×10-3mol

D.由ab段反應可知，氧化性I2>HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素形成的有機化合物在動植物體內及人類生存環(huán)境中有著相當廣泛的存在，起著非常重要的作用。請結合下列有關含碳化合物的研究，完成下列填空。

（1）為了高效利用能源并且減少CO2的排放，可用下列方法把CO2轉化成甲醇燃料：

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=akJmol1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJmol1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=ckJmol1

④H2O(g)=H2O(l) △H=dkJmol1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為___。

（2）用甲醇燃料電池電解處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)，用如圖裝置模擬該過程：

①請完成電解池中Cr2O72轉化為Cr3+的離子方程式___。

②當甲池中消耗甲醇1.6g時，乙池中兩電極的質量差為___g。

（3）葡萄糖和果糖為同分異構體，在一定條件下，C6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（果糖） △H﹤0。該反應的速率方程式可表示為v(正)=k(正)c(葡)、v(逆)=k(逆)c(果)，k(正)和k(逆)在一定溫度下為常數，分別稱作正、逆反應速率常數。T1溫度下，k(正)=0.06s1，k(逆)=0.002s1。

①T1溫度下，該反應的平衡常數K1=___。

②該反應的活化能Ea(正)___Ea(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”）。

③該T2溫度下，從開始反應到平衡的過程中，葡糖糖的質量分數變化如圖所示。可以確定溫度T2___T1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）H2A為二元弱酸。室溫下配制一系列c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.100molL1的H2A與NaOH的混合溶液。測得H2A、HA、A2的物質的量分數c(x)%（c(x)%=×100%）隨pH變化如圖所示。

①當c(Na+)=0.100molL1時，溶液中離子濃度的大小順序為___。

②室溫下，若將0.100molL1的H2A與amolL1的NaOH溶液等體積混合，使溶液的pH=7。則H2A的Ka2=___molL1（用a表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把4.48L CO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3. 36L氣體（氣體的測量均在標準狀況下），則這3. 36L氣體的質量是（ ）

A.6. 0gB.5. 6gC.4. 8gD.3. 8g

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