Question

反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol¹，平衡常數(shù)為K；

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，CO₂起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為

 

．
（2）上述反應(yīng)中的a

 

0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）700℃上述反應(yīng)達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有

 

（填序號）．
A．縮小反應(yīng)器體積
B．通入CO₂
C．升高溫度到900℃
D．使用合適的催化劑．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）令平衡時(shí)CO的濃度為amol/L，表示出平衡時(shí)二氧化碳的濃度，利用平衡常數(shù)列方程計(jì)算；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；
（3）根據(jù)平衡移動原理方向解答．

解答： 解：（1）令平衡時(shí)CO的濃度為amol/L，由方程式可知，二氧化碳的濃度變化量為amol/L，則平衡時(shí)二氧化碳的濃度為（2-a）mol/L，500℃時(shí)平衡常數(shù)為1，則

a

2-a

=1，解得a=1，
故答案為：1mol/L；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a＞0，
故答案為：＞；
（3）A．反應(yīng)前后氣體體積不變，縮小反應(yīng)器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，故A錯誤；
B．通入CO₂，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；
C．升高溫度到900℃，平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C正確；
D．使用合適的催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動，故D錯誤，
故答案為：BC．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)計(jì)算及影響因素、化學(xué)平衡影響因素，難度不大，注意理解化學(xué)平衡的書寫及應(yīng)用．