下列實驗方案中,合理的是( 。
A、用生石灰除去乙酸中的水
B、用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與乙炔
C、在蔗糖水解(H2SO4作催化劑)后的溶液中加入新制水解產(chǎn)物Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸,檢驗水解產(chǎn)物
D、向適量濃硝酸、濃硫酸的混合物中逐滴加入苯,在50-60℃的水浴中加熱幾分鐘,制取硝基苯
考點:化學(xué)實驗方案的評價
專題:實驗評價題,化學(xué)實驗基本操作
分析:A.生石灰與乙酸反應(yīng);
B.乙烯和乙炔都與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng);
C.蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖,葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行;
D.在濃硫酸作用下,濃硝酸與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯.
解答: 解:A.生石灰與乙酸反應(yīng),應(yīng)用中性或酸性干燥劑除雜,故A錯誤;
B.乙烯和乙炔都與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)用點燃的方法鑒別,乙炔含碳量較高,點燃時火焰明亮,且有濃煙,故B錯誤;
C.蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖,葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行,應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性,故C錯誤;
D.在濃硫酸作用下,濃硝酸與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯,注意水浴加熱,故D正確.
故選D.
點評:本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)的檢驗、除雜、制備等操作,為高考常見題型和高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查,難度不大,注意除雜時不能引入新雜質(zhì),且不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì),相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識.
①空氣質(zhì)量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質(zhì)量.下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是
 
 (填字母).      a.CO2    b.N2    c.NO2
②垃圾應(yīng)分類收集.導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有
 
 (填字母)標志的垃圾筒內(nèi).

③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放.下列廢水處理的方法合理的是
 
 (填字母).
a.用中和法除去廢水中的酸       b.用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
c.用氯氣除去廢水中的懸浮物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=a kJ/mol1,平衡常數(shù)為K;
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
(1)若500℃時進行上述反應(yīng),CO2起始濃度為2mol/L,CO的平衡濃度為
 

(2)上述反應(yīng)中的a
 
0(填“大于”“小于”或“等于”).
(3)700℃上述反應(yīng)達到平衡,要使得該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有
 
(填序號).
A.縮小反應(yīng)器體積
B.通入CO2
C.升高溫度到900℃
D.使用合適的催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇是一種重要的可再生能源,工業(yè)上可用CO和H2合成.
(1)已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ?mol-1 ,CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725kJ?mol-1 若要求得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的△H,還需要知道反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)
 
的焓變.
(2)在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下,將CO(g)和H2(g)充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH(g),反應(yīng)過程中,CH3OH的物質(zhì)的量(n)與時間(t)及溫度的關(guān)系如圖.根據(jù)題意回答下列問題:
①反應(yīng)達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K=
 
;升高溫度,K值
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
②在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
 

③若其它條件不變,對處于Z點的體系,將體積壓縮至原來的
1
2
,達到新的平衡后,下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 

a.氫氣的濃度與原平衡比減少         b.正、逆反應(yīng)速率都加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加              d.重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
④據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變,原因是
 
:(寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并輔以必要的文字說明).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式中,正確的是(  )
A、鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2
B、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+
C、氯化鋁溶液與氨水反應(yīng):A13++3OH-=Al(OH)3
D、銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
B、SO2+H2O=H2SO3
C、NaOH+HCl=NaCl+H2O
D、2F2+2H2O=4HF+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,下列說法正確的是( 。
A、反應(yīng)不再進行
B、反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
C、反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量
D、各組分濃度不再隨時間而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

同一周期的X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱是H3XO4<H2YO4<HZO4,下列推斷正確的是( 。
A、原子序數(shù):X>Y>Z
B、主族序數(shù):Y>X>Z
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XH3<H2Y<HZ
D、元素的非金屬性強弱:X>Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鎂條和鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量的氫氣,欲使反應(yīng)速率減慢,可采取的措施有:①降溫②把鎂條粉碎③加入少許銅粉④加入蒸餾水使鹽酸變稀⑤升溫( 。
A、①②B、②③⑤C、①④D、②④

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同步練習(xí)冊答案