下列實驗方案中，合理的是（　�。�
A、用生石灰除去乙酸中的水
B、用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與乙炔
C、在蔗糖水解（H2SO4作催化劑）后的溶液中加入新制水解產(chǎn)物Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，檢驗水解產(chǎn)物
D、向適量濃硝酸、濃硫酸的混合物中逐滴加入苯，在50-60℃的水浴中加熱幾分鐘，制取硝基苯
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題,化學(xué)實驗基本操作
分析：A．生石灰與乙酸反應(yīng)；
B．乙烯和乙炔都與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行；
D．在濃硫酸作用下，濃硝酸與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯．
解答： 解：A．生石灰與乙酸反應(yīng)，應(yīng)用中性或酸性干燥劑除雜，故A錯誤；
B．乙烯和乙炔都與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)用點燃的方法鑒別，乙炔含碳量較高，點燃時火焰明亮，且有濃煙，故B錯誤；
C．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，故C錯誤；
D．在濃硫酸作用下，濃硝酸與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，注意水浴加熱，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗、除雜、制備等操作，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，難度不大，注意除雜時不能引入新雜質(zhì)，且不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①空氣質(zhì)量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質(zhì)量．下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是
 
 （填字母）．      a．CO2    b．N2    c．NO2
②垃圾應(yīng)分類收集．導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有
 
 （填字母）標志的垃圾筒內(nèi)．

③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是
 
 （填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸       b．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol1，平衡常數(shù)為K；
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
（1）若500℃時進行上述反應(yīng)，CO2起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為
 
．
（2）上述反應(yīng)中的a
 
0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）700℃上述反應(yīng)達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有
 
（填序號）．
A．縮小反應(yīng)器體積
B．通入CO2
C．升高溫度到900℃
D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種重要的可再生能源，工業(yè)上可用CO和H2合成．
（1）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1 ，CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725kJ?mol-1 若要求得CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）的△H，還需要知道反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）
 
的焓變．
（2）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下，將CO（g）和H2（g）充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH（g），反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關(guān)系如圖．根據(jù)題意回答下列問題：
①反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
 
；升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
③若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的
1
2
，達到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 
．
a．氫氣的濃度與原平衡比減少         b．正、逆反應(yīng)速率都加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加              d．重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
④據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是
 
：（寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并輔以必要的文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
C、氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：A13++3OH-=Al（OH）3↓
D、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
B、SO2+H2O=H2SO3
C、NaOH+HCl=NaCl+H2O
D、2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)不再進行
B、反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
C、反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量
D、各組分濃度不再隨時間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推斷正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：X＞Y＞Z
B、主族序數(shù)：Y＞X＞Z
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜H2Y＜HZ
D、元素的非金屬性強弱：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂條和鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應(yīng)速率減慢，可采取的措施有：①降溫②把鎂條粉碎③加入少許銅粉④加入蒸餾水使鹽酸變稀⑤升溫（　�。�
A、①②B、②③⑤C、①④D、②④

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同步練習(xí)冊答案