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化學反應處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（　�。�
A、反應不再進行
B、反應物濃度等于生成物濃度
C、反應物質量等于生成物質量
D、各組分濃度不再隨時間而變化
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：A、平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡；
B、反應物和生成物濃度相同于變化量和起始量有關于平衡無關；
C、反應前后質量始終守恒；
D、濃度不變是平衡的標志；
解答： 解：A、平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正逆反應速率相同且不為0，故A錯誤；
B、反應物和生成物濃度相同與變化量和起始量有關于平衡無關，不能說明反應達到平衡，故B錯誤；
C、化學反應遵循質量守恒，過程中和平衡狀態(tài)下都有質量守恒，故C錯誤；
D、各組分濃度不再隨時間而變化，是化學平衡的標志，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的分析判斷，注意判斷的依據(jù)是正逆反應速率相同，個組分含量保持不變，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)測定，指示劑酚酞的結構簡式可表示為則
（1）酚酞的化學式為：
 
．
（2）從結構上看，酚酞可以看作是：
 
．
A．烯烴          B．芳香族化合物        C．醇類物質
D．酚類物質       E．酯類物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+
5
4
O2（g）═
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為
 
，相同狀況下，紅磷的穩(wěn)定性比白磷
 
（填“強”、“弱”或“無法判斷”）
（2）在原電池中，通常較活潑的金屬做
 
極，發(fā)生
 
反應；電解池中，與電源正極相連的極是
 
極，發(fā)生
 
反應．
（3）如圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：
①若試管內液面上升，發(fā)生
 
腐蝕，正極反應式為
 
．
②若試管內液面下降，發(fā)生
 
腐蝕，正極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案中，合理的是（　�。�
A、用生石灰除去乙酸中的水
B、用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與乙炔
C、在蔗糖水解（H2SO4作催化劑）后的溶液中加入新制水解產物Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，檢驗水解產物
D、向適量濃硝酸、濃硫酸的混合物中逐滴加入苯，在50-60℃的水浴中加熱幾分鐘，制取硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010 年廣州亞運會的良好環(huán)境給人們留下了深刻印象．下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境的是（　�。�
A、貫徹“限塑令”、加快研發(fā)利用可降解塑料、
B、加速建設地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放
C、發(fā)展低碳經濟、推廣城市太陽能照明系統(tǒng)
D、使用填埋法處理未經分類的生活垃圾

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、銅片為正極，其質量不變
B、鋅片為負極，其質量會減少
C、銅片上的反應為Cu2++2e-=Cu
D、鋅片上的反應為Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個真空固定體積的密閉容器內，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應：N2+3H2?2NH3，在一定溫度下達到平衡，H2的轉化率為25%．若在同一容器中充入NH3，欲達到平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率是（　　）
A、15mol  25%
B、20mol  50%
C、20mol  75%
D、40mol   80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應前后一定發(fā)生變化的是（　　）
A、質量B、元素種類
C、原子個數(shù)D、元素化合價

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：

從實驗可以判斷，該固體粉末中
①一定不含有
 
．
②它的組成可能是
 
或
 
．
（2）某中性有機物A的化學式為C3H6O2，可發(fā)生如圖所示變化：

①若C、E均能發(fā)生銀鏡反應，則下列物質結構簡式A
 
，C
 
．
②D到E的化學方程式：
 
．

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