銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、銅片為正極，其質(zhì)量不變
B、鋅片為負極，其質(zhì)量會減少
C、銅片上的反應為Cu2++2e-=Cu
D、鋅片上的反應為Zn-2e-=Zn2+
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：Cu、Zn和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負極，Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該裝置中，鋅易失電子作負極，Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以其銅片質(zhì)量不變，故A正確；
B．鋅電極上失電子生成鋅離子進入溶液，導致鋅的質(zhì)量逐漸減小，故B正確；
C．銅片中氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故C錯誤；
D．鋅電極上鋅失電子生成鋅離子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬得失電子難易程度確定正負極，再結(jié)合正負極上發(fā)生的電極反應來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

800K時將1mo A（g）和l molB（g）充人體積為1L的固定容積反應器中，發(fā)生如下反應：
A（g）+B（g）?c（g）+D（g）
在某條件下達到平衡時有2/3的A轉(zhuǎn)化為D，求：
（1）該平衡混合物中D的體積分數(shù)；
（2）該溫度下的平衡常數(shù)；
（3）B的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種重要的可再生能源，工業(yè)上可用CO和H2合成．
（1）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1 ，CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725kJ?mol-1 若要求得CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）的△H，還需要知道反應（用化學方程式表示）
 
的焓變．
（2）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下，將CO（g）和H2（g）充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH（g），反應過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關(guān)系如圖．根據(jù)題意回答下列問題：
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
 
；升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
．
③若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的
1
2
，達到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 
．
a．氫氣的濃度與原平衡比減少         b．正、逆反應速率都加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加              d．重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
④據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是
 
：（寫出相關(guān)的化學方程式并輔以必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應為氧化還原反應的是（　�。�
A、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
B、SO2+H2O=H2SO3
C、NaOH+HCl=NaCl+H2O
D、2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（　�。�
A、反應不再進行
B、反應物濃度等于生成物濃度
C、反應物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量
D、各組分濃度不再隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋅與稀硫酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B、碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、氫氧化鋁與鹽酸反應：H++OH-=H2O
D、氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2++OH-=Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推斷正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：X＞Y＞Z
B、主族序數(shù)：Y＞X＞Z
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜H2Y＜HZ
D、元素的非金屬性強弱：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+aY（g）?bZ（g），反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%．而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的
3
4
，則a和b的數(shù)值可能是（　�。�
A、a=1，b=1
B、a=2，b=1
C、a=2，b=2
D、a=3，b=3

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是自然界分布最廣泛的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）等，工業(yè)上用CO作還原劑煉鐵．
（1）工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的反應原理為（用化學方程式表示）
 
紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應，生成Fe3O4和一種可燃性氣體，有關(guān)反應的化學方程式為
 

（2）鐵在空氣中的氧氣、水及二氧化碳等的共同作用下易生銹，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的約四分之一．刷油漆能防腐蝕的主要原因是
 

（3）一種冬季用“熱敷袋”，內(nèi)盛還原鐵粉、碳粉及其他必要物質(zhì)，用力搓此袋，袋則發(fā)熱． 其可能的原因是鐵作
 
極，碳粉作
 
極，發(fā)生
 
腐蝕而放熱．

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