Question

下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①1LpH=2的亞硝酸溶液與足量Mg反應(yīng)生成H₂ 0.01mol
②用HNO₂溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO₂溶液不與Na₂SO₄溶液反應(yīng)
④0.1mol?L^-1HNO₂溶液的pH=2.1．

• A、①②③
• B、②③④
• C、①④
• D、①②④

Answer 1

考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：酸的通性不能說明酸的電離程度，酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO₂是弱電解質(zhì)．

解答： 解：①1LpH=2的亞硝酸溶液與足量Mg反應(yīng)生成H₂ 0.01mol，根據(jù)氫守恒，說明亞硝酸溶液中共有0.02mol氫離子，已電離出的氫離子為1L×0.01mol/L=0.01mol，亞硝酸部分電離，說明是弱酸，故正確；
②溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時(shí)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中燈泡也很亮，沒有對比實(shí)驗(yàn)，無法說明HNO₂是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
③HNO₂溶液不與Na₂SO₄溶液反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明是弱酸，故錯(cuò)誤；
④常溫下，0.1mol/LHNO₂溶液中亞硝酸如果是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的pH應(yīng)該為1，實(shí)際上溶液的pH=2.1，由此說明亞硝酸不完全電離，是弱電解質(zhì)，故正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，注意不能根據(jù)溶液導(dǎo)電能力確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．