在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)△H=-92.4kJ?mol-1):下列說法不正確的是( 。
容器
反應物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的濃度(mol?L -1 cl c2 c3
反應的能量變化 放出akJ 吸收b kJ 吸收c kJ
體系壓強( Pa) p1 p2 p3
反應物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
A、2cl<c3
B、a+b=92.4
C、α13<1
D、2p2<p3
考點:化學平衡的計算,化學平衡建立的過程,等效平衡
專題:化學平衡專題
分析:甲容器反應物投入1molN2、3molH2,乙容器反應物投入量2molNH3,恒溫且乙容器容積和甲容器相同,則甲容器與乙容器是等效平衡,則α12=1,p1=p2,a+b=92.4,各組分的濃度相等;
丙容器反應物投入量4molNH3,可以等效為在乙的基礎上壓強增大一倍,平衡正反應方向移動,故α3<α2,故c3>2c2,平衡移動不能消除壓強增大,故p2<p3<2p2,據(jù)此解答.
解答: 解:A.甲容器反應物投入1molN2、3molH2,乙容器反應物投入量2molNH3,恒溫且乙容器容積和甲容器相同,則甲容器與乙容器是等效平衡,則c1=c2,丙容器反應物投入量4molNH3,可以等效為在乙的基礎上壓強增大一倍,平衡向正反應方向移動,丙中氨氣的轉(zhuǎn)化率比乙中小,故c3>2c2,故c3>2c1,故A正確;
B.乙中開始投入2molNH3,則甲與乙是等效平衡,甲與乙的反應的能量變化之和為92.4kJ,故a+b=92.4,故B正確;
C.乙中開始投入2molNH3,則甲與乙是等效平衡,則α12=1,丙容器反應物投入量4molNH3,可以等效為在乙的基礎上壓強增大一倍,平衡向正反應方向移動,故α3<α2,聯(lián)立可得:α3<1-α1,即α13<1,故C正確;
D.丙容器反應物投入量4molNH3,可以等效為在乙的基礎上壓強增大一倍,平衡向正反應方向移動,平衡移動不能消除壓強增大,故p2<p3<2p2,故D錯誤,
故選D.
點評:本題考查化學平衡影響因素、等效平衡、化學平衡的計算,題目計算量較大,難度較大,關鍵是構建平衡建立的等效途徑.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)所給信息,回答下列問題.
(1)若將下列物質(zhì)混合,是否發(fā)生反應?(填“反應”或“不反應”)若發(fā)生反應,寫出該反應的離子方程式.
①將溴水與氯化鈉溶液混合.
 

②將碘水與溴化鈉溶液混合.
 

③將氯水與溴化鉀溶液混合.
 

④將溴水與碘化鈉溶液混合.
 

⑤從上述反應中,我們可以得到氯、溴、碘三種單質(zhì)的氧化性由強到弱為
 

(2)常溫下,氯氣可以和氫氧化鈉溶液反應.
①寫出該反應的化學方程式.
 

②說出這個反應在生產(chǎn)生活中的一個應用.
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將充滿NO2、NO的試管倒扣在盛有足量水的水槽中,通入一定量O2后一段時間,試管中充滿水,則NO2、NO、O2三者的體積比(溫度保持不變)不可能為(  )
A、3:3:4
B、4:3:2
C、8:4:5
D、1:1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是(  )
①1LpH=2的亞硝酸溶液與足量Mg反應生成H2 0.01mol
②用HNO2溶液做導電試驗,燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應
④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1.
A、①②③B、②③④
C、①④D、①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

以純鋅、銅為電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液進行原電池探究實驗,以下實驗記錄符合實驗事實的是(  )
A、鋅片逐漸有溶解并在鋅片上有氣泡產(chǎn)生
B、電子在溶液中從Cu電極流向Zn電極
C、把銅片換成石墨,實驗現(xiàn)象不相同
D、把稀硫酸換成硫酸銅溶液,電流計指針依然偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學 來源: 題型:

某無色透明的溶液,一定能大量共存的離子組是(  )
A、Cl-、SO42-、Na+、K+
B、K+、CO32-、Ca2+、NO3-
C、HCO3-、Na+、NO3-、H+
D、NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學用語表示正確的是(  )
A、丙烯的結(jié)構簡式為:CH2=CHCH3
B、次氯酸的電子式為:
C、聚乙烯的結(jié)構簡式為:-CH2-CH2-
D、氯化鈉的電子式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

原子序數(shù)為110的元素被發(fā)現(xiàn)后,它的符號被國際純粹與應用化學聯(lián)合會推薦為Ds(德語Darmstadt的縮寫),以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地--德國.下列關于Ds的說法,不正確的是( 。
A、Ds原子的電子層數(shù)為7
B、Ds是超鈾元素
C、Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110
D、Ds為金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D四種物質(zhì),已知它們能發(fā)生下列變化:
①A2++B═B2++A、贏2++C═C2++A
③B2++C═C2++B ④C2++D═D2++C
由此可推知,各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是(  )
①氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+
②氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+
③還原性:A>B>C>D         
④還原性:D>C>B>A.
A、①③B、②④C、②③D、①④

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