Question

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-92.4kJ?mol^-1）：下列說法不正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的濃度（mol?L -1）	cl	c2	c3
反應的能量變化	放出akJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強（ Pa）	p1	p2	p3
反應物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

• A、2c_l＜c₃
• B、a+b=92.4
• C、α₁+α₃＜1
• D、2p₂＜p₃

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡建立的過程,等效平衡

專題：化學平衡專題

分析：甲容器反應物投入1molN₂、3molH₂，乙容器反應物投入量2molNH₃，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器是等效平衡，則α₁+α₂=1，p₁=p₂，a+b=92.4，各組分的濃度相等；
丙容器反應物投入量4molNH₃，可以等效為在乙的基礎上壓強增大一倍，平衡正反應方向移動，故α₃＜α₂，故c₃＞2c₂，平衡移動不能消除壓強增大，故p₂＜p₃＜2p₂，據(jù)此解答．

解答： 解：A．甲容器反應物投入1molN₂、3molH₂，乙容器反應物投入量2molNH₃，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器是等效平衡，則c₁=c₂，丙容器反應物投入量4molNH₃，可以等效為在乙的基礎上壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，丙中氨氣的轉(zhuǎn)化率比乙中小，故c₃＞2c₂，故c₃＞2c₁，故A正確；
B．乙中開始投入2molNH₃，則甲與乙是等效平衡，甲與乙的反應的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4，故B正確；
C．乙中開始投入2molNH₃，則甲與乙是等效平衡，則α₁+α₂=1，丙容器反應物投入量4molNH₃，可以等效為在乙的基礎上壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，故α₃＜α₂，聯(lián)立可得：α₃＜1-α₁，即α₁+α₃＜1，故C正確；
D．丙容器反應物投入量4molNH₃，可以等效為在乙的基礎上壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，平衡移動不能消除壓強增大，故p₂＜p₃＜2p₂，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查化學平衡影響因素、等效平衡、化學平衡的計算，題目計算量較大，難度較大，關鍵是構建平衡建立的等效途徑．