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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 46 g NO2 和N2O4 混合氣體中的氧原子數為 2NA

B. 1 mol N2 與 4 mol H2 反應生成的 NH3 分子數為 2NA

C. 1 mol Fe 和 1 mol Cl2 充分反應，電子轉移數為 3NA

D. 標準狀況下，2.24 LCCl4 含有的共價鍵數為 0.4NA

【答案】A

【解析】

A. NO2 和N2O4的最簡式均為NO2，則46g最簡式的物質的量為=1mol，則混合氣體中的氧原子數1mol×2×NA mol-1=2NA個，A項正確；

B. N2與H2反應為可逆反應，1 mol N2與 4 mol H2反應生成的NH3分子數小于2NA，B項錯誤；

C. 因2Fe +3Cl22FeCl3，則1 mol Fe 和 1 mol Cl2 充分反應時，Fe過量，1 mol Cl2反應完全，電子轉移數為 2NA，C項錯誤；

D. CCl4在標準狀況下不是氣體，無法通過標準狀況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑，在高壓反應釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列問題:

（1）常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測得混合液的pH=b，則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計算式即可)。

（2）合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O的鍵能為_____kJ/mol.

（3）二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時,向2L恒容密閉反應釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應,10min達到化學平衡，測得VAC的物質的量分數為10%。

①0~10min內,用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=______;該溫度下,該反應的平衡常數K=__________。

②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填選項字母)。

A.V正(DME)=v逆(H2)≠0

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③如圖是反應溫度對二甲醚(DME)的轉化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響，該反應的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳溫度是___________.

④保持溫度不變,向反應釜中通入氬氣增大壓強,則化學平衡______(填“向正反應方向”“向逆反應方向"或“不”)移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應M + N = P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率增加到3倍，在20℃時完成該反應的30%需要81 min，若將溫度升高到40℃，完成該反應的30%需要時間為

A. 9 minB. 27 minC. 13.5 minD. 3 min

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該電池放電時質子從Pt2電極經過內電路流到Pt1電極

B. Pt1電極附近發(fā)生的反應為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋

C. Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序數之差與Y的原子序數相同，X、Y、Z、W的最外層電子數之和為15。下列說法正確的是（ ）

A. Z單質與WYZ在高溫條件下反應生成W單質，說明非金屬性：Z>W

B. 向無色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液仍為無色，體現了X2Z2Y4的還原性

C. Y、Z、W的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強

D. 由X、Y兩種元素形成的所冇化合物中所含化學鍵的類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體A 的化學式為 NH5，已知其熔融態(tài)能夠導電，則下列有關說法不正確的是（ ）

A. 1 mol NH5 中含有 5 NA 個 N—H 鍵(設 NA 表示阿伏加德羅常數的值)

B. NH5 中既有共價鍵又有離子鍵

C. NH5 的電子式為

D. NH5 與水反應的離子方程式為NH4++H-+H2O===NH3·H2O＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的_________(填字母)。

a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．鐵三腳架 f．酒精燈

（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③________。

（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是________(填字母)。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

（4）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在如圖的分液漏斗中，下層液體呈________色；打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是___________________；

（5）實驗室制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯誤的是

A. 甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡 B. 乙和戊都含有離子鍵

C. 原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應開始到10s，Y的轉化率為79.0 %

D. 反應的化學方程式為：X＋YZ

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