【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是（ ）

A. Z單質(zhì)與WYZ在高溫條件下反應(yīng)生成W單質(zhì)，說明非金屬性：Z>W

B. 向無色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液仍為無色，體現(xiàn)了X2Z2Y4的還原性

C. Y、Z、W的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強

D. 由X、Y兩種元素形成的所冇化合物中所含化學(xué)鍵的類型完全相同

【答案】B

【解析】

根據(jù)題意可知，X是短周期元素中原子半徑最小的，為H元素。Z、W同主族，且Z、W的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同，短周期同主族相鄰周期元素原子序數(shù)差一般為2或8個，但X為H元素，相差的不是2，所以Z、W同主族，其原子序數(shù)差為8，可知Y為O元素，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15，H最外層為1，O最外層為8，則Z和W的最外層電子數(shù)為4�？芍�X、Y、Z、W分別為H、O、C、Si。

A．C與Si02在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO ↑，說明還原性C>Si，A錯誤；

B．X2Z2Y4溶液為草酸溶液，草酸可以與高錳酸鉀反應(yīng)，草酸具有還原性，B正確；

C．O、C、Si的非金屬性依次減弱，對應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，C錯誤；

D．由H、0兩種元素形成的化合物為H2O和H2O2，H2O中含有極性共價鍵，H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，D錯誤。

本題答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，取0.lmolL-1 HA溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH＝8的原因_____（用離子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH－)___0.1 molL-1NaOH 溶液中由水電離出的c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）所得混合液中各離子濃度從大到小的順序為：____。

（4）混合液中： c(HA)+ c(A－)＝_______ molL-1。c(Na+)－c(A－)＝_______molL-1。

（5）25℃時，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的 pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（6）相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序____（填字母）。

A．NH4HCO3 B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl

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【題目】要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是

A. NaOH溶液 B. 稀鹽酸 C. 氨水 D. AgNO3溶液

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【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下能將鐵元素從0價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價的是

A. 氯氣 B. 鹽酸

C. 稀硫酸 D. 硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中

B. 鋁熱反應(yīng)

C. 灼燒氫氧化鋁固體

D. 氧化鋁溶于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 46 g NO2 和N2O4 混合氣體中的氧原子數(shù)為 2NA

B. 1 mol N2 與 4 mol H2 反應(yīng)生成的 NH3 分子數(shù)為 2NA

C. 1 mol Fe 和 1 mol Cl2 充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4 含有的共價鍵數(shù)為 0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢為寶。

（1）用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；

則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：_______________________。

（2）光氣（COCl2）是重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題：

①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=___________；

②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)為___________，10min改變的條件是_____________。

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：NO2被吸收的離子方程式是________________________________。

（4）對于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，于1 L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)。下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A．c(CO)＝c(CO2) B．容器中混合氣體的密度不變

C．2v(N2)正＝v(NO)逆 D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

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【題目】在難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c(A2+)=x mol/L，c(B-)=y mol/L，則Ksp(AB2)為（ ）

A. xy2 B. xy C. 1/2xy D. 4xy2

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【題目】高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是

A. BaS B. BaSO3 C. BaSO4 D. BaSO3和BaSO4

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