【題目】在一定溫度下,某反應達到了化學平衡,其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法正確的是
A.Ea為逆反應活化能,E為正反應活化能
B.該反應為放熱反應,ΔH=Ea’-Ea
C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D.溫度升高,逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度,使平衡逆移
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是制備乙炔和研究乙炔性質的實驗裝置圖,下列有關說法錯誤的是( )
A.a中用飽和食鹽水代替蒸餾水可使產生乙炔的速率更易控制
B.c中CuSO4 溶液的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質
C.d、e中溶液褪色的原理不同,前者是氧化反應,后者是加成反應
D.f 處產生明亮、伴有濃煙的火焰
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【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一,某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結:歸納正確的是( )
(1)常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
(2)對已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,生成物的百分含量一定增加
(3)常溫下,AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
(4)常溫下,已知酯酸電離平衡常數為Ka;醋酸根水解平衡常數為Kh:水的離子積為Kw:則有:Ka·Kh=Kw
(5)電解精煉銅時,電解質溶液中銅離子濃度不變
(6)如圖裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液,放置一段時間后,裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由大到小的正確順序是②①④③
A.(1)(4)(6)
B.(1)(2)(4)(6)
C.(2)(4)(5)
D.(2)(3)(4)(6)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組同學為探究Zn與FeCl3溶液的反應,設計并完成了如下實驗。
實驗 | 條件 | 現象 | |
ⅰ | 18℃ | 無明顯氣泡,0.5 min后有氣體產生,一段時間后,溶液顏色加深,存在丁達爾現象,向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成 | |
ⅱ | 65℃水浴 | 有氣泡產生,12 s后,氣泡非常明顯,溶液很快轉為紅棕色,一段時間后,紅棕色消失,最后產生紅棕色沉淀 |
(1)實驗ⅰ和ⅱ中均有氣體產生,該氣體為 ________。
(2)實驗ⅱ中產生氣體的速率明顯快于實驗ⅰ,可能的原因是________。
(3)“加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成”說明混合溶液中存在________。
(4)實驗ⅰ和ⅱ均先有氣體生成,后有溶液顏色的變化。研究小組猜想,可能是此實驗條件下,氧化性H+>Fe3+。
查閱資料:電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異;物質氧化性與還原性強弱差異越大,電壓越大。根據資料小組同學設計了如下對比實驗。
實驗ⅲ | 實驗ⅳ |
_____________ |
①請在表格中畫出實驗ⅳ的裝置圖 。
②進行對比實驗,觀察到________,得出氧化性:Fe3+>H+。
研究小組進一步分析后,將Zn粒改為Zn粉,繼續(xù)進行實驗。
實驗 | 條件 | 現象 |
ⅴ | 18℃,混合后不振蕩 | 3 min后有明顯的氣泡產生,溶液顏色加深,存在丁達爾現象,向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成 |
ⅵ | 18℃,混合后振蕩 | 氣泡不明顯,紅棕色褪色明顯,存在丁達爾現象,向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成 |
③對比實驗ⅴ和ⅵ,解釋“氣泡不明顯,紅棕色褪色明顯”的可能原因:________。
(5)結合實驗探究過程及現象,影響Zn與FeCl3溶液的反應過程的條件有________。
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【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol,則下列判斷不正確的是
A. 生成44.8L N2(標準狀況)
B. 有0.25 mol KNO3被還原
C. 轉移電子的物質的量為1.75mol
D. 被氧化的N原子的物質的量為3.75mol
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【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6 mol/L,用石墨電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是
A. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol
B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復為原溶液
C. 原混合溶液中c(K+)=4 mol/L
D. 電解后溶液中c(H+)=2 mol/L
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【題目】某混合物漿液中含有Al(OH)3、CuO和少量K2Cr2O7,為了得到含鉻元素的溶液,常采用電解法,裝置如圖。a和b為電源的兩極,c和d為石墨電極,A和B是電解產物,電解過程中C極室無色溶液變紅。下列說法錯誤的是( )
A.D室發(fā)生反應為:2H2O-4e-=4H++O2↑,得到含鉻元素溶液,含鉻元素的微粒是Cr2O72-
B.漿液中K+移向C室,C室產物是KOH和H2
C.b為正極,c為陰極,B是O2
D.E室最終得到Al(OH)3和CuO
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【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗,其轉化關系如下圖所示(部分反應物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉化關系中所用的試劑都是足量的)
(1)寫出下列物質的化學式:F____________,G________________。
(2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
(3)D→E的轉化中,加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)寫出下列轉化的化學方程式:
A→C:______________________________________________;
H→I:_______________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)量取12.00mL溶液所用玻璃儀器的名稱是______。
(2)按系統命名法命法,有機物的名稱是______。
(3)CaH2是離子化合物,寫出CaH2的電子式______。。
(4)乙醇沸點高于二甲醚的主要原因是______。
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