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【題目】在一定溫度下,某反應達到了化學平衡,其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法正確的是

A.Ea為逆反應活化能,E為正反應活化能

B.該反應為放熱反應,ΔHEaEa

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高,逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度,使平衡逆移

【答案】D

【解析】

由圖可知,反應物的總能量大于生成物的總能量,該反應為放熱反應。

A項、由圖可知, Ea為正反應活化能,E為逆反應活化能,故A錯誤;

B項、由圖可知,反應物的總能量大于生成物的總能量,該反應為放熱反應,反應熱ΔH=—(EaEa),故B錯誤;

C項、在相同溫度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,稱為活化分子,則所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量,故C錯誤;

D項、該反應為放熱反應,逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度,使平衡向吸熱的逆反應方向移動,故D正確;

故選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是制備乙炔和研究乙炔性質的實驗裝置圖,下列有關說法錯誤的是(

A.a中用飽和食鹽水代替蒸餾水可使產生乙炔的速率更易控制

B.cCuSO4 溶液的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質

C.d、e中溶液褪色的原理不同,前者是氧化反應,后者是加成反應

D.f 處產生明亮、伴有濃煙的火焰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一,某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結:歸納正確的是(

(1)常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)

(2)對已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,生成物的百分含量一定增加

(3)常溫下,AgCl在同物質的量濃度的CaCl2NaCl溶液中的溶解度相同

(4)常溫下,已知酯酸電離平衡常數為Ka;醋酸根水解平衡常數為Kh:水的離子積為Kw:則有:Ka·Kh=Kw

(5)電解精煉銅時,電解質溶液中銅離子濃度不變

(6)如圖裝置中都盛有0.1mol/LNaCl溶液,放置一段時間后,裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由大到小的正確順序是②①④③

A.1)(4)(6

B.1)(2)(4)(6

C.2)(4)(5

D.2)(3)(4)(6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學為探究ZnFeCl3溶液的反應,設計并完成了如下實驗。

實驗

條件

現象

18

無明顯氣泡,0.5 min后有氣體產生,一段時間后,溶液顏色加深,存在丁達爾現象,向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成

65℃水浴

有氣泡產生,12 s后,氣泡非常明顯,溶液很快轉為紅棕色,一段時間后,紅棕色消失,最后產生紅棕色沉淀

(1)實驗ⅰ和ⅱ中均有氣體產生,該氣體為 ________。

(2)實驗ⅱ中產生氣體的速率明顯快于實驗ⅰ,可能的原因是________。

(3)“加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成說明混合溶液中存在________。

(4)實驗ⅰ和ⅱ均先有氣體生成,后有溶液顏色的變化。研究小組猜想,可能是此實驗條件下,氧化性H+>Fe3+

查閱資料:電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異;物質氧化性與還原性強弱差異越大,電壓越大。根據資料小組同學設計了如下對比實驗。

實驗ⅲ

實驗ⅳ

_____________

①請在表格中畫出實驗ⅳ的裝置圖 。

②進行對比實驗,觀察到________,得出氧化性:Fe3+>H+。

研究小組進一步分析后,將Zn粒改為Zn粉,繼續(xù)進行實驗。

實驗

條件

現象

18℃,混合后不振蕩

3 min后有明顯的氣泡產生,溶液顏色加深,存在丁達爾現象,向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成

18℃,混合后振蕩

氣泡不明顯,紅棕色褪色明顯,存在丁達爾現象,向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成

③對比實驗ⅴ和ⅵ,解釋氣泡不明顯,紅棕色褪色明顯的可能原因:________。

(5)結合實驗探究過程及現象,影響ZnFeCl3溶液的反應過程的條件有________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化產物比還原產物多1.75mol,則下列判斷不正確的是

A. 生成44.8L N2(標準狀況)

B. 0.25 mol KNO3被還原

C. 轉移電子的物質的量為1.75mol

D. 被氧化的N原子的物質的量為3.75mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】500 mL KNO3Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)6 mol/L,用石墨電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 gCu(OH)2可恢復為原溶液

C. 原混合溶液中c(K)4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H)2 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液中含有Al(OH)3、CuO和少量K2Cr2O7,為了得到含鉻元素的溶液,常采用電解法,裝置如圖。ab為電源的兩極,cd為石墨電極,AB是電解產物,電解過程中C極室無色溶液變紅。下列說法錯誤的是(

A.D室發(fā)生反應為:2H2O-4e-=4H++O2,得到含鉻元素溶液,含鉻元素的微粒是Cr2O72-

B.漿液中K+移向C室,C室產物是KOHH2

C.b為正極,c為陰極,BO2

D.E室最終得到Al(OH)3CuO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗,其轉化關系如下圖所示(部分反應物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉化關系中所用的試劑都是足量的)

1)寫出下列物質的化學式:F____________,G________________。

2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

3DE的轉化中,加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

4)寫出下列轉化的化學方程式:

AC______________________________________________;

HI_______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)量取12.00mL溶液所用玻璃儀器的名稱是______

2)按系統命名法命法,有機物的名稱是______。

3CaH2是離子化合物,寫出CaH2的電子式______。。

4)乙醇沸點高于二甲醚的主要原因是______。

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