Question

【題目】溫度為T0時(shí)，X(g)和Y(g)在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)的方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)

B.X(g)與Y(g)生成Z(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為62.5%

D.T1時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為50，則T1＞T0

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X改變量為0.25mol，Y改變量為0.25mol，Z改變量為0.5mol，X、Y減少，Z增加，因此反應(yīng)的方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，故A正確；

B. 根據(jù)圖b，先拐先平衡，數(shù)值大，T1＞T2，從T2到T1，升溫，X量增加，平衡逆向移動(dòng)，即逆向是吸熱反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，X(g)與Y(g)生成Z(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；

C. 圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y改變量為0.25mol，則Y的轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D. T0時(shí)，根據(jù)圖中信息得出反應(yīng)平衡常數(shù)，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此應(yīng)降溫，則T0＞T1，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。