Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1mol甲基中電子數(shù)為N_A
• B、1.0L 0.1 mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺數(shù)目為0.1N_A
• C、1.0L 0.1 mol?L^-1的醋酸鈉溶液中含CH₃COOH、CH₃COO^-粒子總數(shù)為0.1N_A
• D、一定量的SO₂溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H⁺ 的數(shù)目為0.01N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算；
B、根據(jù)鐵離子在溶液中發(fā)生水解進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)物料守恒進(jìn)行分析；
D、根據(jù)能否計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量進(jìn)行判斷．

解答： 解：A、0.1mol甲基中含有0.9mol電子，0.1mol甲基中電子數(shù)為0.9N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1.0L 0.1 mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有0.1mol氯化鐵，由于鐵離子發(fā)生水解，數(shù)目減少，F(xiàn)eCl₃溶液中含有Fe³⁺數(shù)目小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)物料守恒，n（Na⁺）=n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.1mol，含CH₃COOH、CH₃COO^-粒子總數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D、由于沒有告訴溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫離子濃度物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意鐵離子在溶液中發(fā)生水解導(dǎo)致數(shù)目減少，注意物料守恒和電荷守恒的應(yīng)用，本題難度不大．