實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．若要制得2.24L（標準狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，根據(jù)n=
V
Vm
計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式定比關(guān)系計算Zn的物質(zhì)的量．
解答： 解：標況下，2.24L氫氣的物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
設(shè)需要Zn的物質(zhì)的量為x，則：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
1mol          1mol
x             0.1mol
1mol：1mol=x：0.1mol
解得：x=0.1mol 
答：制得標況下2.2L氫氣需要0.1mol鋅．
點評：本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握根據(jù)方程式計算格式，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸氫鎂與足量氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+20H-═MgC03↓+C032-+2H20
B、向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrC00-+H20
C、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H202═Fe3++2H20
D、淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+02+2H2O═2I2+40H-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B、a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解
D、a和b連接時Cu2+向鐵電極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位
B、NaOH的摩爾質(zhì)量是40g
C、1mol Mg2+的質(zhì)量約為24g
D、1mol氣體所占的體積約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（　　）
A、NaCl和HNO3
B、H2O和NH3
C、CaF2和CsCl
D、SiCl4和CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HCl氣體極易溶于水．標準狀況下，將56.0L HCl氣體溶于水，配成250.00mL溶液．
（1）求所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）現(xiàn)欲配制100mL 1mol/L的鹽酸溶液，需要上述鹽酸溶液多少毫升？
（3）另取原鹽酸溶液10mL于燒杯中，加入足量AgNO3溶液．求獲得沉淀的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示，a、b為惰性電極．
（1）通入O2的一極為
 
極，電極反應(yīng)式
 
；通入H2的一極為
 
極，總方程式為
 
；pH
 
（增大、減小或不變）．
（2）a極是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；b極是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；總的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；pH
 
．
（3）若b電極質(zhì)量增加12.8g，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，a電極放出的氣體為
 
L（標準狀況下）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（　　）
A、FeCl3、Na2SO4、HCl
B、NaOH、NaCl、HNO3
C、CuSO4、NaNO3、KOH
D、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、0.1mol甲基中電子數(shù)為NA
B、1.0L 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目為0.1NA
C、1.0L 0.1 mol?L-1的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1NA
D、一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+ 的數(shù)目為0.01NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案