下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是（　�。�
A、NaCl和HNO3
B、H2O和NH3
C、CaF2和CsCl
D、SiCl4和CH4
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．NaCl中含離子鍵，HNO3中含共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故A選；
B．H2O和NH3中，均為極性共價(jià)鍵，類(lèi)型相同，故B不選；
C．CaF2和CsCl中，均為離子鍵，類(lèi)型相同，故C不選；
D．SiCl4和CH4中，均為極性共價(jià)鍵，類(lèi)型相同，故D不選；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、100 mL 1 mol?L-1的AlCl3溶液中，含有Al3+的數(shù)目為0.1NA
B、5.6 g Fe與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和O2的混合氣體中，含原子數(shù)為NA
D、2.8 g乙烯與一氧化碳的混合氣體中，含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下條件下兩種氣體分子數(shù)必相等的是（　�。�
A、溫度、壓強(qiáng)、體積相同
B、密度、體積、溫度相同
C、溫度、體積、質(zhì)量相同
D、密度、壓強(qiáng)、質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、過(guò)氧化氫是由氫氣和氧氣組成的
B、酸和堿中都一定含有氫元素和氧元素
C、堿中一定含有氫氧根離子
D、氧化物和鹽中一定含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、44 g CO2所含質(zhì)子數(shù)為28NA個(gè)
B、常溫常壓下，11.2 L氧氣含原子數(shù)為NA個(gè)
C、常溫常壓下，NA個(gè)氫分子的質(zhì)量為1g
D、2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．若要制得2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH物質(zhì)的量為
 
，如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為
 
．
（2）在19g某二價(jià)金屬的氯化物（RCl2）中含Cl-離子0.4mol，則RCl2的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽是一類(lèi)常見(jiàn)物質(zhì)，下列物質(zhì)可與其他物質(zhì)直接反應(yīng)生成鹽的組合是（　�。�
①金屬單質(zhì)   ②堿性氧化物   ③堿  ④鹽  ⑤酸性氧化物　  ⑥酸．
A、只有①②③B、只有①④⑥
C、只有②⑤⑥D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把5.4g鋁放入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)．計(jì)算參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量，以及生成H2的體積（標(biāo)況）．

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