【題目】【化學(xué)---選修2:化學(xué)與技術(shù)】水是生命之源,水的品質(zhì)對(duì)于健康有著十分重要的意義;瘜W(xué)興趣小組對(duì)某山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn),結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:
(1)該泉水屬于 硬水(填寫“暫時(shí)”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時(shí)先加 后加 ,原因是 。
(3)目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進(jìn)行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的 起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8% 溶液中再生。
(4)海水淡化是獲得淡水的重要來源。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:
①陽離子交換膜是指 (填A(yù)或B)。
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式 。陰極區(qū)的現(xiàn)象是: 。
【答案】(1)永久 (2)石灰 純堿 過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
(3)H+ NaCl(4)①B ②2Cl-+2e-=Cl2↑ 電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀。
【解析】
試題分析:(1)因水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的,這種硬度叫做永久硬度;
(2)因除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì),過量的鈣離子通過純堿來除去,故先加石灰,后加純堿;
(3)根據(jù)陽離子交換樹脂可以實(shí)現(xiàn)陽離子之間的交換,陽離子交換樹脂交換出氫離子,若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%~8%飽和食鹽水離子交換樹脂再生;
(4)①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽離子交換膜只允許陽離子自由通過,隔膜B和陰極相連,陰極是陽離子放電,所以隔膜B是陽離子交換膜。
②根據(jù)陽極是氯離子放電:2Cl-+2e-=Cl2↑,陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣,氫氧根離子濃度增大,和鈣離子,鎂離子形成沉淀,因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是
A. 在t℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D. 在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題:
(1)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)________________________。
(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
(3)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型____________________。
(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________,C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。(填﹥、﹤、﹦,并且用元素符號(hào)表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
氮化硼(BN)被稱為一種“宇宙時(shí)代的材料”,具有很大的硬度。
(1)基態(tài)硼原子有__________個(gè)未成對(duì)電子,氮離子的電子排布式為__________。
(2)部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化:
則下列敘述正確的是__________(填序號(hào));
A.B3N3H6俗稱無機(jī)苯,但不是平面分子
B.BNH6與乙烷是等電子體
C.HB≡NH中的硼原子、氮原子韻雜化類型相同
D.硼、氮、氧三元素的第一電離能比較:B<N<O
(3)下圖的晶體結(jié)構(gòu)中,黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子,則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為__________;圖2中的白球的配位數(shù)是__________。
(4)已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu),制備氮化硼的原理為:BCl3+2NH3=BN+2HCl+NH4Cl,當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時(shí),則反應(yīng)中可形成__________mol配位鍵,比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因____________________。
(5)X射線的衍射實(shí)驗(yàn)可獲取晶體的結(jié)構(gòu),包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù),從而提供了又一種實(shí)驗(yàn)測定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對(duì)質(zhì)量的方法。若圖4晶胞的棱長為a nm,密度為ρ g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為__________(要求化為最簡關(guān)系)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中藥狼把草全草浸劑給動(dòng)物注射,有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用。有機(jī)物M是中藥狼把草的成分之一,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A.M是芳香族化合物,它的分子式為C9H6O4
B.1 mol M最多能與3 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C.1 mol M最多能與含有3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)
D.在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
在電解冶練鋁的過程中加入冰晶石,可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)冰晶石的晶體不導(dǎo)電,但熔融時(shí)能導(dǎo)電,則在冰晶石晶體中存在__________(填序號(hào)).
a.離子鍵 b.極性鍵 c.配位鍵 d.范德華力
(2)CO2分子的空間構(gòu)型為__________,中心原子的雜化方式為__________,和CO2 互為等電子體的氧化物是__________;
(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為_________(填元素符號(hào)),寫出其原子最外層的電子排布圖__________;
(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是______(填具體的微粒符號(hào)).
(5)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:
若已知Al的原子半徑為d cm,NA代表阿伏伽德羅常數(shù),Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為_________個(gè);Al晶體的密度為__________(用字母表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16 。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化:
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。
請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是______________________。
(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入__________(填物質(zhì)名稱);負(fù)極電極反應(yīng)式為____________________。
(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_______________________________。
(4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中,正確的是____________________(填寫下列各項(xiàng)的序號(hào))。
a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b.反應(yīng)過程中,Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
d.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
e.達(dá)到化學(xué)平衡后,再升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究方向。
(1)已知:CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 = a kJmol-1
CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = b kJmol-1
2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH3 = c kJmol-1
反應(yīng)CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH= kJmol-1。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
① 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖8所示。250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
② 為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是 。
③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。
(3)以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。
① 利用FeO吸收CO2的化學(xué)方程式為:6FeO + CO2=2Fe3O4 + C,則反應(yīng)中每生成1molFe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
② 以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,在銅電極上CO2可轉(zhuǎn)化為CH4,另一電極石墨連接電源的 極,則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨是放熱的。據(jù)此,以下判斷或說法正確的是( )。
A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C.反應(yīng)是放熱還是吸熱,必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D.金剛石比石墨穩(wěn)定
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com