【題目】XY、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16 X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化:

已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。

請回答下列問題:

1X元素在周期表中的位置是______________________。

2X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入__________(填物質(zhì)名稱);負(fù)極電極反應(yīng)式為____________________

3C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_______________________________。

4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng),H0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中,正確的是____________________(填寫下列各項(xiàng)的序號)。

a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b.反應(yīng)過程中,Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1

d.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中,混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小

e.達(dá)到化學(xué)平衡后,再升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】1)第2周期,ⅥA族(2)氧氣;H2+2OH=2H2O+2e34NH3+5O24NO+6H2O4a b

【解析】試題分析:短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2N2、O2(稀有氣體除外),三元素的質(zhì)子數(shù)之和為16,三種單質(zhì)相互化合可以得到NO、H2O、NH3,且一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè),則BH2OCNH3、Z為氫,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,故ANO,X為氧,Y為氮,

1O元素的質(zhì)子數(shù)為8,氧原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,位于第二周期VIA族,故答案為:第二周期VIA族;(2X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,是氫氧燃料電池,負(fù)極為氫氣發(fā)生氧化反應(yīng),正極為正極發(fā)生還原反應(yīng),所以正極通入:氧氣;負(fù)極電極反應(yīng)式為:H2+2OH-=2H2O+2e-,

3CNH3在一定條件下反應(yīng)生成ANO,是氨氣的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NH3+5O24NO+6H2O,

4a.化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,故a正確;

b.將等物質(zhì)的量的YN2)、ZH2)的單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng),設(shè)起始量都為1mol,則

N2+3H2 2NH3

起始量 1 1 0

變化量 x 3x 2x

平衡量 1-x 1-3x 2x

所以氮?dú)馑俭w積分?jǐn)?shù)為物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)=1-x/(2-2x)=50%,所以YN2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%,故b正確;c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),YN2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%H2NH3共占50%,所以兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比不為11,故c錯(cuò)誤;d.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中,氣體質(zhì)量不變,氣體物質(zhì)的量減小,所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大,故d錯(cuò)誤;e.升溫,平衡向逆向移動(dòng),所以C的體積分?jǐn)?shù)減小,故e錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2

方法①:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)

方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1

試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備1000gH2所放出的能量為______kJ。

(2)在一定的條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

①T1______T2(填“>”、“=”或“<”);T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是______。

③在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

A.V逆(CO2)=2V正(H2

B.混合氣體的密度保持不變

C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響,測得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則t6時(shí)刻改變的條件是________________________,從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、CSi三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣和MnCl2等。

1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)化學(xué)式為:A___________,B__________,C___________;

2C處反應(yīng)的離子方程式為________________________ ;

3)寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________ ;

4A處反應(yīng)的離子方程式為_________________________

5B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)---選修2:化學(xué)與技術(shù)】水是生命之源,水的品質(zhì)對于健康有著十分重要的意義;瘜W(xué)興趣小組對某山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn),結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:

(1)該泉水屬于 硬水(填寫“暫時(shí)”或“永久”)。

(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時(shí)先加 后加 ,原因是 。

(3)目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進(jìn)行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的 起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8% 溶液中再生。

(4)海水淡化是獲得淡水的重要來源。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:

①陽離子交換膜是指 (填A(yù)或B)。

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式 陰極區(qū)的現(xiàn)象是: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

1裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

2裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液,這種溶液是________,其作用是________________________

3裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中現(xiàn)象是_______________,

4實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,反應(yīng)完畢時(shí),發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余,其原因是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:

I (1)直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過分子間脫水形成的,常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

①寫出磷酸主要的電離方程式________________________。

②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為(NH4)(n+2)PnOx,x=_____(用n表示)。

(2)在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,完成其反應(yīng)的離子方程式。

H2PO2+Ag++______=PO43-+Ag+______

(3) 工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銅晶體的流程圖如下:

①在步驟a中,需要通入氧氣和水,其目的是______.

②進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí),要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,其目的是(結(jié)合離子方程式說明)______.

③下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2nH2O]的溶解度曲線(溫度在30℃前后對應(yīng)不同的晶體),下列說法正確的是______(填字母)

a.A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液

b.B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存

c.按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)23H2O

d.若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下,可以析出Cu(NO3)26H2O晶體

II (4)查閱資料可知:銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]= _________,已知某溫度下,K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107,Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________ (保留2位有效數(shù)字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_________mol(保留1位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA

C.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個(gè)陽離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體,在生產(chǎn)生活中有重要用途,同時(shí)也是一種重要的化工原料。

(1)已知CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖,下列說法正確的是______

A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個(gè)吸收能量的過程

B.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1:2

C.化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成,同時(shí)也一定有能量變化

D.1 mol H—O鍵斷裂的同時(shí)2 mol C=O鍵斷裂,則反應(yīng)達(dá)最大限度

(2)某溫度下,將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中,經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡,測得c(O2)=0.2mol·L-1,4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v(H2)= ,則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為 。

(3)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。則下列說法正確的是 。

A.電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

B.電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e==CO2↑+2H2O

C.電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

D.電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol電子

(4)寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%,而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%70%,雜質(zhì)主要為SiO2Fe2O3、CaO、MgONa2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下:

部分氫氧化物沉淀的pH如下表

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH2

開始沉淀pH

(離子初始濃度0.01 mol/L)

4.3

2.3

10.4

完全沉淀pH

(離子濃度<10-5 mol/L)

5.2

4.1

12.4

請回答下列問題:

1加入鹽酸時(shí),氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

2實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟②的操作名稱為________,其使用到的玻璃儀器是 。

3固體A的化學(xué)式為_______,物質(zhì)C的化學(xué)式為_______;溶液中的Na、Ca2、Mg2是在步驟________(填序號)中分離出去的。

4步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_______,步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_____

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