Question

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

• A、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-
• B、硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：2H₂O₂+Fe²⁺+4H⁺═Fe³⁺+4H₂O
• C、次氯酸鈣溶液中通往過(guò)量的SO₂氣體：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-
• D、碳酸鎂溶液于硝酸中：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．二者反應(yīng)生成亞硫酸根離子和碳酸氫根離子；
B．電荷不守恒；
C．二者反應(yīng)生成硫酸鈣、硫酸和鹽酸；
D．二者反應(yīng)生成硝酸鎂和二氧化碳、水．

解答： 解：A．碳酸根離子和酸反應(yīng)先生成碳酸氫根離子，當(dāng)酸過(guò)量時(shí)才能生成二氧化碳，所以二者反應(yīng)生成亞硫酸根離子和碳酸氫根離子，離子方程式為2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-，故A正確；
B．電荷不守恒，離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成硫酸鈣、硫酸和鹽酸，離子方程式為Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂O═CaSO₄↓+2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成硝酸鎂和二氧化碳、水，離子方程式為MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意A中生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，注意C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不是單純的發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．