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【題目】錸(Re)是種銀白色的重金屬，是地球地殼中最稀有的元素之一，它廣泛應用于航空航天領域。在工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備Re2O7。另一種途徑是從煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如圖(部分副產物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在)。下列說法錯誤的是（ ）

A.在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是萃取有機層中的ReO4-

B.在NH4ReO4制備Re2O7的過程中，產生的副產物可回收利用

C.實驗室在H2還原Re2O7的過程中，一共消耗7 mol H2，則可制得2 mol Re

D.以含ReS2的礦石原料生產48.4 t Re2O7，理論上轉移電子3.0×106 mol

【答案】C

【解析】

A．在“反萃取”中，加入氨水、水可反應產生NH4ReO4，以達到萃取有機層中的ReO4-，A正確；

B．NH4ReO4不穩(wěn)定，受熱分解產生Re2O7，反應方程式為：NH4ReO4 Re2O7+2NH3↑+H2O，反應產生的副產物NH3可用于反萃取，提取有機物中的ReO4-，因而可以達到回收利用的目的，B正確；

C．實驗室在H2還原Re2O7的過程中，H2除作還原劑外，還作保護氣，在實驗前要先通入H2排除裝置中的空氣，反應結束后要進一步通入H2，使制取得到的Re在H2的還原性環(huán)境中冷卻，防止Re被熱的空氣氧化，因此若共消耗7 mol H2，則制得Re 是物質的量小于 2 mol，C錯誤；

D．工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備Re2O7，涉及反應為4ReS2+15O22Re2O7+8SO2，則生成1 mol Re2O7，轉移30 mol電子，48.4 t Re2O7的物質的量為n(Re2O7)= mol=1.0×105 mol，則反應轉移電子的物質的量n(e-)=1.0×105 mol×30=3.0×106 mol，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用一定濃度的鹽酸溶液滴定某氨水溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點，溶液總體積變化忽略不計)。下列說法錯誤的是

A.M點對應溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

B.X→Y溶液導電性增強的主要原因是c(H+)和c(Cl-)增大

C.根據溶液pH和導電能力的變化可判斷V2＜V3

D.M→N過程中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自2020年7月1日起，在全國范圍內實行輕型汽車國Ⅵ排放標準，該標準對氮氧化物、碳氫化物(HC)、一氧化碳和懸浮粒子等排放物的限制將更為嚴苛。

(1)空燃比(A/F:空氣質量與燃油質量之比)對尾氣排放、發(fā)動機動力等都有很大影響。利用氧傳感器測定可找到最佳空燃比區(qū)域(曲線如圖1)。由圖可知最佳空燃比區(qū)域為___附近，理由是________。推廣使用無鉛汽油的優(yōu)點是____________。

(2)汽車尾氣通過三元催化裝置凈化的原理是：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H1

已知：① N2(g)+O2(g)＝2NO(g) △H2

② C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H3

③ C(s)+O2(g)＝CO(g) △H4

則△H1＝_______(用含△H2、△H3、△H4的關系式表示)。

(3)選擇性催化還原技術(SCR)利用氨或尿素將NOx還原為N2和H2O，原理是：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 3H2O(g)+2N2(g) △H

①其他條件不變時，NO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。則△H_____0，p1 ____ p2(填“＞”或“＜”)。

②在500℃時，2L密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，達平衡時壓強為p1MPa。則500℃時該反應的平衡常數Kp＝_______。

(4)汽車尾氣中還存在NH3等，含氮化合物廣泛應用于化工、化肥、制藥等領域。

①已知N2H4在水溶液中的一級電離方程式為N2H4H2O+OH－，則的電子式為________________。

②已知：Ag+(aq) +2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)，其平衡常數表達式為Kf ＝＝1.7×107，Ksp(AgCl)＝1.7×10－10。用1Lc molL－1的氨水可溶解0.1mol AgCl(s) (假設溶液體積仍為1L)，則該氨水的最小濃度c＝_____molL－1(保留三位有效數字，提示：≈3.16)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水的質量關系到關系到每個人的健康，因含有一定濃度的NO3-將對人類健康產生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（II），使其失去攜氧功能,為了降低飲用水中NO3-的濃度，某興趣小組提出如圖方案：

請回答下列問題：

（1）人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（胃酸的主要成分是HCl）作用下轉化成亞鐵鹽。寫出該反應的離子方程式：____。

（2）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式為__。

（3）該方案中選用熟石灰調節(jié)pH，理由是___、___。

（4）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為___。

（5）飲用水中的NO3-主要來自于NH4＋。已知在微生物作用的條件下，NH4＋經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如圖，試寫出1molNH4＋(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是____。

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【題目】室溫下.某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗(本實驗所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:

(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.

①丙裝置的名稱是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.

②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(2)按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)。

①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞�？捎^察到的現象是________。

③實驗過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達到相同目的，還可進行的操作是__________________________。

(3)實驗結束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體的體積為65 mL。則CO2的轉化率是_______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制氫和儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前科學家主要關注的熱點問題。一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫(除目標產物外，近似認為無其他有機物生成)。電流效率=(生成目標產物消耗的電子數/轉移的電子總數)×100%，則下列說法錯誤的是（ ）

A.電子移動方向為：a→d；e→b

B.d電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12

C.該儲氫裝置的電流效率明顯小于100%，其原因可能是除目標產物外，還有H2生成

D.由圖中數據可知，此裝置的電流效率約為32.1%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C.a、d兩點對應的溶液均顯中性

D.c點，兩溶液中含有相同物質的量的OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：HCO+2OH－＝CO+ H2O

B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2 Fe3++Br2+4 Cl－

D.向氫氧化鐵中加入HI溶液：2Fe(OH)3+6H+ +2I—= 2Fe2+ + I2 +6 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于溶液的說法正確的是( )

A.的電離方程式為：

B.時，加水稀釋后，與的乘積變大

C.離子濃度關系：

D.時，的溶液中，由水電離的

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