【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：HCO+2OH－＝CO+ H2O

B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2 Fe3++Br2+4 Cl－

D.向氫氧化鐵中加入HI溶液：2Fe(OH)3+6H+ +2I—= 2Fe2+ + I2 +6 H2O

【答案】D

【解析】

A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中，也會與OH-反應生成NH3和H2O，正確的離子方程式為+HCO+2OH－＝NH3↑+CO+2H2O，A選項錯誤；

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全，正確的離子方程式為Al3++2SO+2Ba2++4OH－＝2H2O+2BaSO4↓+，B選項錯誤；

C．因為氯氣過量，所以將FeBr2全部氧化，正確的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2Br2+6Cl-，C選項錯誤；

D．向氫氧化鐵中加入HI溶液，氫氧化鐵和氫離子發(fā)生中和反應生成Fe3+和H2O，Fe3+具有氧化性，且氧化性強于I2，所以Fe3+能夠把I-氧化為I2，正確的離子方程式為2Fe(OH)3+6H+ +2I-=2Fe2++I2+6H2O，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向1L0.01 molL－1H2B溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中 c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+) 的對數(shù)值(lgc)與pH的關系如圖所示(溫度保持不變)，下列說法錯誤的是

A.曲線c表示lgc(HB－)與pH的關系

B.隨pH增加，c(H2B)c(OH－)增大

C.0.01 molL－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的數(shù)量級為10－9

D.M點溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錸(Re)是種銀白色的重金屬，是地球地殼中最稀有的元素之一，它廣泛應用于航空航天領域。在工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備Re2O7。另一種途徑是從煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如圖(部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在)。下列說法錯誤的是（ ）

A.在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是萃取有機層中的ReO4-

B.在NH4ReO4制備Re2O7的過程中，產(chǎn)生的副產(chǎn)物可回收利用

C.實驗室在H2還原Re2O7的過程中，一共消耗7 mol H2，則可制得2 mol Re

D.以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4 t Re2O7，理論上轉(zhuǎn)移電子3.0×106 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯酸甲酯(CH2=CH—COOCH3)是一種重要的有機合成中間體，沸點為80.5℃。某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：

回答下列問題：

I.丙烯酸甲酯的制備與提純

步驟1：將10.0g丙烯酸、6.0g甲醇和2mL濃硫酸放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。

步驟2：充分反應后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性，分離出有機相。

步驟3：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙烯酸甲酯。

(1)步驟1裝置如圖1所示(加熱和夾持裝置已略去)。三頸燒瓶中進行的可逆反應化學方程式為___，本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為___。

(2)儀器b的作用為___。

(3)混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是___。

(4)實驗室配制100g5%Na2CO3溶液需用到的玻璃儀器是___。

(5)關于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)如圖2所示。將步驟3(蒸餾)的操作補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，___，棄去前餾分，收集80.5℃的餾分。

II.丙烯酸甲酯含量的測定

步驟1：將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol·L-1的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。

步驟2：用酚酞作指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol·L-1的HCl溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL。

(6)本次酯化反應丙烯酸的轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______；

②用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③準確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為______；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，忽略導管中的水，讀出量筒中水的體積為VmL。

請回答下列問題。

(1)步驟①中，配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏低_____(填寫字母)

A. 用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用來配制溶液

C. 未洗滌燒杯和玻璃棒

D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟①__________　步驟③__________

(3)實驗步驟⑤中應選用________的量筒(填字母).

A.100mL　　　　　B.200mL　　　　　C.500mL

(4)讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點)____________

(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。下列判斷正確的是( )

A.X元素可能為AlB.反應①和②互為可逆反應

C.X元素可能為SiD.反應①和②一定為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”的理想狀態(tài)是反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物。以下反應不符合綠色化學原則的是（ ）

A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：

B.水煤氣合成甲醇：CO + 2H2CH3OH

C.制取硫酸銅：Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

D.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動

C. b極發(fā)生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。

(1)NW3的電子式為___，HWO的結構式為__，Z在元素周期表中的位置是__，XO2分子中X原子采用雜化方式___。

(2)①X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是___(填元素符號)。

②X、Z、W最高價氧化物水化物酸性由強到弱依次是__(填化學式)。

(3)X、Y、Z、W中第一電離能最小的是___，電負性最大的是___(填元素符號)。

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