【題目】C3H8是一種常用燃料，下列關(guān)于這種燃料說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下為液體

B.與1-丁烯互為同分異構(gòu)體

C.分子中所有原子共平面，一氯代物有5種

D.1 mol這種燃料完全燃燒需5 mol氧氣

【答案】D

【解析】

A．C3H8碳原子數(shù)小于4，常溫常壓下為氣體，故A錯誤；

B．1-丁烯的分子式是C4H8，C3H8與1-丁烯分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C．丙烷可以看做是甲烷分子上的某個H被一個乙基取代而得的物質(zhì)，所以丙烷分子中所有原子不在一個平面上，C3H8的一氯代物有2種，故C錯誤；

D．根據(jù)烴燃燒的通式，1 mol C3H8完全燃燒需5 mol氧氣，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體，下列敘述正確的是

A. 密度相等 B. 體積相等 C. 原子數(shù)相等 D. 分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2溶于水后，與水反應(yīng)生成H2SO3，下列對于H2SO3的性質(zhì)預(yù)測正確的是(　　)

A.有氧化性，無還原性，無酸性

B.有氧化性，有還原性，有酸性

C.有還原性，無氧化性，無酸性

D.有還原性，無氧化性，有酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。

（資料）

該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反應(yīng)分兩步進行：

反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O

反應(yīng)B：……

(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于______。

(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進行實驗Ⅰ。

a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。

b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。

試劑X是______。

(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）

試劑

序號 用量（mL）

H2O2

溶液

H2SO4

溶液

Na2S2O3

溶液

KI溶液

(含淀粉)

H2O

實驗Ⅱ

5

4

8

3

0

實驗Ⅲ

5

2

x

y

z

溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。

①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是______。

②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是______。

(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。

（溶液濃度均為0.01 mol/L）

試劑

序號 用量（mL）

H2O2

溶液

H2SO4

溶液

Na2S2O3

溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

實驗Ⅳ

4

4

9

3

0

實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。

試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鍶(SrO2·2H2O)晶體是一種白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火劑。制備流程如下：

反應(yīng)原理：Sr(NO3)2＋H2O2＋2NH3·H2O＝SrO2·2H2O↓＋2NH4NO3，該反應(yīng)放熱。

（1）選擇不同濃度的雙氧水在反應(yīng)器中反應(yīng)，測得相同時間H2O2的利用率隨濃度的變化關(guān)系如圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是______。

（2）SrO2·2H2O與CO2會反應(yīng)變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）25℃時，將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F－、CO32－的溶液中，當(dāng)c(Sr2+)＝0.0010 mol·L－1時，同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀，則此時溶液中c(F－):c(CO32－)＝______。[已知25℃時：Ksp(SrF2)＝4.0×10－9，Ksp(SrCO3)＝5.0×10－9]

（4）準(zhǔn)確稱取1.8000 g SrO2·2H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸使之充分轉(zhuǎn)化為H2O2，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用1.0000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定到藍色恰好消失時，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL，計算SrO2·2H2O樣品的純度，寫出計算過程________。（已知：S2O32-S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：

（1）反應(yīng)Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是____________；從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是____________。

（3）檢驗反應(yīng)Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，____________。

（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外，還有____________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A 和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30 min～40 min 之間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x=2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min 時條件的變化是降低壓強，40 min 時條件的變化是升高溫度

D. 前20 min A 的平均反應(yīng)速率為0.08 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)150年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；

（2）元素①的單質(zhì)電子式為____。

（3）比較③、⑤元素的金屬性強弱___>___；并寫出它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（4）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是____。

（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中，半徑最小的是_____；

（6）工業(yè)制�、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測定。下列說法錯誤的是（ ）

甲裝置： 乙裝置：

A. 將甲裝置分液漏斗旋塞打開，分液漏斗里的液體順利流下，并不能說明整套裝置氣密性不好

B. 需要測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體需要的時間

C. 甲裝置因為逐滴加入硫酸，硫酸的體積和濃度的變化會造成誤差，用乙裝置可以減小該誤差（乙裝置中燃燒匙可上下移動）

D. 只需要將甲裝置中鋅粒改為銅片，稀硫酸改為濃硫酸，就可以用此裝置測定銅與濃硫酸的反應(yīng)速率

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同步練習(xí)冊答案