Question

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．則以下敘述正確的是（　�。�

• A、達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的

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• B、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
• C、達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（A）等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（A）
• D、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），如果將II中容器體積是I的二倍，則二者是等效平衡，平衡時(shí)體現(xiàn)中各個(gè)物理量相等，實(shí)際上II中容器體積與I相同，則相當(dāng)于II中壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，無(wú)論加入反應(yīng)物還是生成物，只要是反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩個(gè)容器中各物質(zhì)的百分含量分別相等，
據(jù)此分析解答．

解答： 解：在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），如果將II中容器體積是I的二倍，則二者是等效平衡，平衡時(shí)體現(xiàn)中各個(gè)物理量相等，實(shí)際上II中容器體積與I相同，則相當(dāng)于II中壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，無(wú)論加入反應(yīng)物還是生成物，只要是反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩個(gè)容器中各物質(zhì)的百分含量分別相等，
A．根據(jù)以上分析知，達(dá)平衡時(shí)，II中混合氣體質(zhì)量是I的二倍、容器體積相等，所以途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的

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，故A錯(cuò)誤；
B．通過(guò)以上分析知，兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故B正確；
C．根據(jù)以上分析知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，II中各物質(zhì)濃度都是I中2倍，則II中反應(yīng)速率是I中反應(yīng)速率的2倍，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)以上分析知，兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查等效平衡，對(duì)于反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變的可逆反應(yīng)，當(dāng)滿足“II中所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，則達(dá)到等效平衡的狀態(tài)”，對(duì)于等效平衡題關(guān)鍵是如何構(gòu)建等效平衡狀態(tài)，題目難度中等．