影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。

實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4

【I】甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結論

①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中

②分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂

反應速率鎂>鐵，銅不反應

金屬的性質越活潑，反應速率越快

（1）甲同學的實驗目的是                                                    ；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是                                。

【II】乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗。

（2）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是        

                                。

（3）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品       

                               。不選用某濃度

的硫酸，理由是                                。


（1）研究金屬本身的性質與反應速率的關系    溫度相同

（2）一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）

   （3）鎂（或鐵）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4     常溫下，鎂與18.4mol/LH2SO4反應產(chǎn)生SO2,使對比實驗的反應原理不同。18.4mol/LH2SO4使鐵鈍化


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是                      (     )

A．直徑介于1～10 nm之間的粒子稱為膠體   

B．Fe(OH)3膠體是純凈物

C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

D．膠體粒子不可以透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。

(1) 工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2：

，該反應中被氧化的元素是              (填元素符號)。

當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為             L。

(2) 實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。)

①:實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右側圖所示裝置制取氧氣的化學方程式           

                                                                          。

②當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是                    

                                                                          。

③實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是                                       (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。

(3) 某學習小組設計用如下圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為                   

                                         。

②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后取試管b中的溶液分成三份，  

分別進行如下實驗： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是      (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)； 試管b中發(fā)生反應的離子方程式為                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（    ）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為CO（g）+ H2O(g)  CO2(g) + H2(g) ；  △H ＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是 （）

A 增加壓強       B 降低溫度      C  增大H2O(g) 的濃度      D 更換催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


由兩種原子組成的純凈物

A.一定是化合物    　B.可能是單質，可能是化合物   C.一定是單質     D.一定是同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：


用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰中灼燒時，觀察到黃色火焰，下列有關敘述中正確的是

A．只有Na+                B．一定含Na+，也可能含K +

C．既有Na+  又有K+         D．可能含Na+，也可能含K +

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組設計如下圖實驗裝置進行實驗。

Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質

（1）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，能否用上圖A2代替A1裝置      （填“能”或“否”）。

（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為            ，

C中反應的離子方程式為                          ，D中反應的化學方程式為                   。

Ⅱ、尾氣處理

    用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。

（3）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為                                             。

（4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：

實驗操作

預期現(xiàn)象與結論

步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。

若出現(xiàn)白色渾濁，

則“吸收液”中存在SO32-或 SO42-。

步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體

                                                。

                           ，

則“吸收液”中存在 SO32-。

步驟3：

                                          。

                           ，

則“吸收液”中存在 HSO3-。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學—選修：物質結構與性質］

 在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊．
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為             ；

（2）5-氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為            ；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為     ．
（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．
①疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的 空間構型為        ．
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物．其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如上圖示）頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為          ．

③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有                   。（填寫元素符號）

④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學鍵有         。

σ鍵     b．π鍵    c．離子鍵    d．配位鍵

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