【題目】在一定條件下發(fā)生反應2A(g)===2B(g)＋C(g)，將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內溫度不變，5 min末測得A的物質的量為0.8 mol。用B的濃度變化來表示該反應的速率為

A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)

C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)

【答案】D

【解析】

試題分析：A的變化物質的量為2mol-0.8mol=1.2mol，A的反應速率為（1.2mol/2L）÷5min=0.12mol/(Lmin)，A與B的化學計算數(shù)相等地，則B的反應速率為0.12mol/(Lmin)，選項D符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.病人輸液用的氯化鈉注射液，其標簽部分內容如下圖所示。根據(jù)標簽所提供的內容，回答下列問題:

0.9%氯化鈉注射液500mL

[性狀]本品為無色或幾乎無色的透明液體

[規(guī)格]500mL,4.5g

（1）該注射液約含有_______gNaCl。

（2）該注射液中NaC1的物質的量濃度為__mol/L。(保留2位有效數(shù)字)

II.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是1000mL“鮮花保鮮劑中含有的成分，閱讀后問答下列問題:

成分

質量

摩爾質量

蔗糖

25.00

342

硫酸鉀

0.87

174

高錳酸鉀

0.316

158

硝酸銀

0.075

170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是_________。(填字母)

A.硫酸鉀 B.蔗糖 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀

（2）高錳酸鉀在水中的電離方程式為_____________________。

（3）配制1000mL上述“鮮花保鮮劑"所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、__________、______、_______。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)；需要高錳酸鉀_______mol。

（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是________。

A.定容時俯視容量瓶刻度線

B.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（5）“鮮花保鮮劑中K+”的物質的量濃度為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率

B.增大壓強，肯定會加快化學反應速率

C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D.升高溫度，無論吸熱還是放熱反應，V正、V逆均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不屬于離子化合物的是

A. KCl B. CO2 C. MgCl2 D. NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B、C、E簡單離子的核外電子排布相同。E的最高價氧化物可與B的最高價氧化物的水化物反應生成一種易溶于水的的鹽，D能形成自然界硬度最大的單質。請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。

(1)寫出A、B兩種元素的元素名稱：A________、B________寫出D的最高價氧化物的電子式___________。

(2)寫出由B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物F存在的化學鍵是_______________________

(3)寫出F和A2C反應的離子方程式：________________________________。

(4)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：

①電極b名稱是____。

②電解質溶液中OH-離子向____移動（填“電極a”或“電極b”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物（如FeS），實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體時，�；煊猩倭�H2S氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

（1）儀器C的名稱是_____________。

（2）用濃鹽酸配制1︰1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），應選用的儀器有_________。

a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

（3）上述裝置中，若試劑A為可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，則它們的作用是___________。

（4）用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質量，如果上述裝置中C物質失效，測定結果_______（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

（5）若利用上述裝置準確測量CaCO3的質量分數(shù)，下列選項正確的是__________。

A．裝置中通入含雜質的CO2氣體后，繼續(xù)通過量的空氣，把裝置中殘余的CO2氣體排出

B．裝置A、B間增加一個裝有濃硫酸的洗氣裝置

C．將裝置B中NaHCO3溶液換成NaOH濃溶液

D．通入氣體前后B裝置的質量為m1、m2，則CaCO3的質量分數(shù)為100(m2-m1)/44

（6）一次性泡沫所料飯盒中石蠟（相對分子質量較大的烷烴）和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：

剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重

若實驗室提供下列試劑：a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷

①在上述實驗過程中，為了獲得石蠟和CaCO3的最大溶出量，且先后逐一溶出，應先用_______（試劑代碼）溶出__________；然后再用________（試劑代碼）溶出__________。

②上述測定實驗中，連續(xù)_____________________（操作），若____________________，則說明樣品已經(jīng)恒重。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：（ ）

容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系

能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7

C．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ

D．若容器①體積變?yōu)?.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A. 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

B. Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應：Ca2＋＋ 2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋ CO32－＋ 2H2O

C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D. 將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物；E單質用于凈化水質。請回答：

（1）E的原子結構示意圖是__________________。

下列可以驗證C與D兩元素非金屬性強弱的實驗事實是___________ （填寫編號）。

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式____。

（3）均由A、B、C、D四種元素組成的某無機化合物，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，其化學式為______________________。

（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：

①將化合物CA3通入等物質的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應過程的總的離子方程式____________________________________。

②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案