Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B、C、E簡單離子的核外電子排布相同。E的最高價氧化物可與B的最高價氧化物的水化物反應生成一種易溶于水的的鹽，D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。

(1)寫出A、B兩種元素的元素名稱：A________、B________寫出D的最高價氧化物的電子式___________。

(2)寫出由B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物F存在的化學鍵是_______________________

(3)寫出F和A2C反應的離子方程式：________________________________。

(4)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：

①電極b名稱是____。

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動（填“電極a”或“電極b”）。

Answer 1

【答案】 氫 鈉 離子鍵和非極性鍵 2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑ 正極 電極a

【解析】氣體A2與氣體C2混合后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體，則A、C為H、O元素的一種；B、C、E簡單離子的核外電子排布相同，則C為O元素，則A為H元素；D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)，則D為C元素；A、B同主族，且C、E具有相同的核外電子排布，則B為Na元素。

(1)根據(jù)分析可知，A、B分別為氫、鈉元素；D為C元素，其最高價氧化物為二氧化碳，二氧化碳為共價化合物，其電子式為，故答案為：氫；鈉；；

(2)B、C分別為Na、O元素，由B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物F為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其的電子式為，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，故答案為：離子鍵和非極性鍵；

(3)F為過氧化鈉，A2C為水，過氧化鈉與水反應的離子方程式為：2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑；

(3)①電極a處發(fā)生的反應為NH3轉化為N2和H2O，在此過程中，N元素化合價是升高的，是失電子，在原電池中充當負極，因此電極b是正極．故答案為：正極；

②原電池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向原電池的負極移動，這個裝置中，電極a是正極，因此OH-向電極a處移動．故答案為：電極a。