Question

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化，據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四個(gè)操作完全一樣，操作的名稱是

 

．
（2）溶液E中含有的溶質(zhì)有

 

．
（3）寫出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式②

 

；  ③

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，加水后經(jīng)過濾分離可得溶液KAl（SO₄）₂和Al₂O₃、Fe₂O₃沉淀混合物C，加入NaOH溶液，NaOH和Al₂O₃反應(yīng)生成NaAlO₂，過濾后得到NaAlO₂溶液，沉淀D為Fe₂O₃，加入鹽酸得到FeCl₃，NaAlO₂溶液中加入適量鹽酸，反應(yīng)生成Al（OH）₃和NaCl，Al（OH）₃加熱分解生成B為Al₂O₃，溶液E為K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄混合物，結(jié)合對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，加水后經(jīng)過濾分離可得溶液KAl（SO₄）₂和Al₂O₃、Fe₂O₃沉淀混合物C，加入NaOH溶液，NaOH和Al₂O₃反應(yīng)生成NaAlO₂，過濾后得到NaAlO₂溶液，沉淀D為Fe₂O₃，加入鹽酸得到FeCl₃，NaAlO₂溶液中加入適量鹽酸，反應(yīng)生成Al（OH）₃和NaCl，Al（OH）₃加熱分解生成B為Al₂O₃，溶液E為K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄混合物，
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾，故答案為：過濾；
（2）由以上分析可知B為Al₂O₃，D為Fe₂O₃，E為K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄和加入過量的氨水；
故答案為：K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、一水合氨；
（3）反應(yīng)②為Al³⁺和氨水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃、H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺，反應(yīng)③為偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺；AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，綜合考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)把握轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度不大，注意把握離子的檢驗(yàn)方法和相關(guān)方程式的書寫．