Question

【化學(xué)------選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
五種短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．甲和乙、丁、戊均能形成共價型化合物．甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，單質(zhì)丁在單質(zhì)戊中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是

 

，非金屬性最強的是

 

；（填元素符號）；
（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

 

；（用化學(xué)式表示）；
（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的雜化類型為

 

；甲和乙形成的化合物可與甲和戊形成的化合物反應(yīng)，其產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為

 

；
（4）除乙外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為

 

；（填元素符號）；
（5）單質(zhì)戊與水反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（6）一定條件下1.86g單質(zhì)丁與2.912L單質(zhì)戊（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)，則產(chǎn)物為

 

，（用化學(xué)式表示）其物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：離子鍵的形成,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：五種短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大．甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則甲為氫元素、乙為氮元素；甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則丙為Na元素；甲和乙、丁、戊均能形成共價型化合物，單質(zhì)丁在單質(zhì)戊中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧．則丁為磷元素，戊為氯元素，據(jù)此解答．

解答： 解：五種短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大．甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則甲為氫元素、乙為氮元素；甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則丙為Na元素；甲和乙、丁、戊均能形成共價型化合物，單質(zhì)丁在單質(zhì)戊中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧．則丁為磷元素，戊為氯元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；
最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故Cl非金屬性最強；
故答案為：Na；Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH₃、PH₃、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是 PH₃，
故答案為：PH₃；
（3）甲和乙形成的化合物NH₃，價層電子對個數(shù)是3+

1

2

（5-1×3）=4，其含有一個孤電子對，所以其中心原子雜化類型為sp³，NH₃h和HCl二者反應(yīng)生成NH₄Cl，NH₄Cl晶體中含有：離子鍵、共價鍵，
故答案為：sp³；離子鍵、共價鍵；
（4）一般來說，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變�。�電負(fù)性大得元素集中在元素周期表的右上角，電負(fù)性小的元素集中在左下角，則電負(fù)性：Cl＞P＞H＞Na；
故答案為：Cl＞P＞H＞Na；
（5）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（6）參加反應(yīng)的P和Cl₂的物質(zhì)的量之比為

1.86g

31g/mol

：

2.912L

22.4L/mol

=0.06：0.13=6：13，n（Cl）：n（P）=0.06：（0.13×2）=3：13=1：4.33，則產(chǎn)物有PCl₃和PCl₅，則其物質(zhì)的量之比為：

故答案為：PCl₃和PCl₅；1：2．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素周期律、化學(xué)鍵等，化學(xué)計算，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．