【題目】下列化學用語，應用正確的是 （ ）

A.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是：

B.乙炔的電子式是：

C.乙醚分子的球棍模型是：

D.甲酸中存在一CHO和—COOH兩種官能團

【答案】D

【解析】

A.硝基的書寫不規(guī)范，硝基苯結(jié)構(gòu)簡式中，應該表示為：O2N－；

B．乙炔的電子式中，碳原子之間的3對共用電子對的表示方法錯誤；

C.為甲醚的球棍模型，乙醚分子中含有4個C原子；

D.甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOH，其分子中含有醛基和羧基兩種官能團．

A．硝基寫在苯環(huán)左側(cè)時，應該表示為：O2N－，結(jié)構(gòu)簡式為：，故A錯誤；

B.乙炔分子中存在1個碳碳三鍵和2個碳氫鍵，乙炔正確的電子式為：，故B錯誤；

C.為甲醚的球棍模型，乙醚分子中含有4個C原子，球棍模型為，故C錯誤；

D．甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH，甲酸分子中含有-CHO和-COOH兩種官能團，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。實驗室通過如圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。

試回答下列問題：

（1）Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是___。

（2）甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的___。

（3）實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為___，___。

（4）實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作I是___________。

（5）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同(數(shù)據(jù)見下表)，

反應時間/h

1

2

3

4

5

苯甲醛產(chǎn)率/%

76.0

87.5

83.6

72.5

64.8

請結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當反應時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛：

己知：H2CO3:Kal=4.3×l0-7 ，Ka2=5.6×l0-ll HC1O，Ka=2.98×l0-8

（1）室溫下，0.l mol/L的次氯酸鈉溶液和0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液，堿性較強的是___________；其原因是___________。

（2）己知新制氯水中存在三種分子和四種離子。在500mL l mol.L-l的碳酸鈉溶液中，通入11.2L(標準狀況)的Cl2，充分反應以后，溶液中離子濃度在前三位的大小順序為__________；

（3）BrF3具有較強的氧化性，可以和許多還原劑反應。在一定條件下，BrF3和H2O反應生成O2和等物質(zhì)的量的Br2和HBrO3，寫出該反應的化學方程式_____________；

（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象__________________；

（5）將1.12L(標準狀況)CH3F在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固體生成，白色沉淀是_____________、_________，再通入過量的CO2沉淀部分消失，繼續(xù)滴加濃鹽酸濁液變澄清，用離子方程式解釋上述現(xiàn)象__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B. 乙烯與溴加成反應的產(chǎn)物為溴乙烷

C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵

D. 當n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。

A．取代反應 B．加成反應

C．縮聚反應 D．氧化反應

(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)

反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】杯環(huán)芳烴因其結(jié)構(gòu)類似于酒杯而得名，其鍵線式如圖，下列關(guān)于杯環(huán)芳烴的說法正確的是（　　）

A.屬于芳香烴B.最多與6mol H2發(fā)生加成反應

C.分子式為C44H56O4D.分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；

④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題：

（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；

（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是_________；

（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；

（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；

（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀鹽酸中，再加鐵粉9.8克，待鐵粉溶解后，溶液中無Fe3+，此過程共產(chǎn)生2.24升H2(標況)，則下列判斷正確的是

A.混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后，Cu2+又全部被還原

B.混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后，Cu2+又部分被還原

C.混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后，Cu2+又全部被還原

D.混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后，Cu2+又部分被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中按照下表甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：3H2（g）＋N2（g） 2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%，下列說法正確的是（ ）.

N2（mol）

H2（mol）

NH3（mol）

甲

1

3

0

乙

0.5

1.5

1

丙

0

0

4

A.乙容器中反應向逆向進行

B.達到平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3體積分數(shù)的大小順序：甲＝乙>丙

C.乙中的NH3轉(zhuǎn)化率為40%

D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進行，平衡后往容器中再充入4 mol NH3，重新達到平衡時，體系中NH3體積分數(shù)不變

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